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已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素的符號(hào)是該原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為．
（2）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_．
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低，理由是．

【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為，該元素的符號(hào)是．
（2）Y元素原子的電子軌道表示式為，元素X與Y的電負(fù)性比較：XY（填“＞”或“＜”）．
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為．
（4）由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．
已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．（黑球位于立方體內(nèi)，白球位于立方體頂點(diǎn)和面心）

請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式：化合物A可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為．

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面．Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子．工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單元為正方體（如圖），頂點(diǎn)位置為Z⁴⁺所占，體心位置為Ba²⁺所占，所有棱心位置為O^2-所占．
（1）Y²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖；Z的價(jià)層電子排布式為．
（2）X在該氫化物中以方式雜化；X和Y形成的化合物YX₂的電子式為．
（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是；
②在M晶體中，若將Z⁴⁺置于立方體的體心，Ba²⁺置于立方體的頂點(diǎn)，則O^2-處于立方體的；
③已知O^2-半徑為1.4×10^-10 m，Z⁴⁺的半徑為6.15×10^-11m，阿佛加德羅常數(shù)為N_A，則M的密度為g?cm^-3．（不必化簡）

（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第周期第族．
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）Fe(s)+

1

2

O2(g)=FeO(s)△H+-272.0KJ?mol^-1
2X(s)+

3

2

O2(g)=x2o3(s)△H=-1675.7KJ?mol^-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．室溫下元素W的單質(zhì)是淡黃色粉末狀固體，在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．元素R的單質(zhì)在常溫常壓下是黃綠色氣體，能溶于水．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為，該元素的符號(hào)是；
（2）Y元素原子的價(jià)電子的軌道表示式為，該元素的名稱是；
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（5）W、R 兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）．寫出能夠證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)．