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				3．NaCl的晶胞 如右圖.每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數(shù)目分別是  ( )    A．14.13  B．1.1    C．4.4  D．6.6			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?焦作一模）化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）A的簡單氫化物分子中其中心原子采取
          sp3
          sp3
          雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
          平面三角型
          平面三角型
          ．
          （2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
          高
          高
          （填高或低），理由是
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          ．
          （3）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          Na＜Al＜Si＜N
          Na＜Al＜Si＜N
          ．（用元素符號表示）
          （4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中A顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為
          Cu3N
          Cu3N
          ；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）
          （5）F的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
          1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
          ，A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為
          AlN
          AlN
          ．
          

			
          
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          （1）隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注．甲醛（CH2O）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65℃），甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是
          甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
          甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
          ；甲醛分子中C的雜化方式為
          sp2
          sp2
          ，分子中共有
          1
          1
          個(gè)π鍵．
          （2）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)化為光能． 已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．是回答下列問題：
          ①下列說法正確的是
          BCD
          BCD
          （選填序號）
          A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同    B．第一電離能：As＞Ga   
          C．電負(fù)性：As＞Ga              D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
          ②Ga的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104S24P1
          1s22s22p63s23p63d104S24P1
          ．
          

			
          
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          已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：
尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
          


          （1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為                
；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是         
。
          


          （2）尿素分子中N原子的雜化方式是         
。
          


          （3）NH+4中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因?yàn)?u>             
。
          


          （4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。
          


          


          ①1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有          
個(gè)。
          


          ②NaCl晶胞也為面心立方結(jié)構(gòu)，已知NaCl晶體密度為 g·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶胞體積為       cm3
          


           
          

			
          
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          為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。
            
          結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
            
          （1）下列由極性鍵形成的極性分子是   　  。
            
          A．N2           B．O2           C．H2O          D．CO2                  E．CH4
            
          （2）下列說法不正確的是         。
            
          A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
            
          B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
            
          C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
            
          D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
            
          （3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是  　  。
            
          A．由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形  
            
          B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
            
          C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)                     D．第一電離能：N＜O＜F
            
          （4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是      。
            
            　A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
            
          B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
            
          C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
            
          D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
            
          （5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為            。                                               
            
          A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；         B．  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ；
            
          C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3  ；           D．   [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。  
            
          （6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                 。
          

			
          
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                 2010年上海世博會(huì)場館，大量的照明材料或屏幕都使用了
              
                 發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs
              
                 （砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）
              
                 為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)
              
                 如右圖。試回答：
              
          ⑴鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                   。
              
          ⑵砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為            ，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為                。
              
          ⑶N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是         。 （用氫化物分子式表示）
              
          ⑷砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為             。
              
          ⑸比較二者的第一電離能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
              
          ⑹下列說法正確的是               （填字母）。
              
                 A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同                 B．GaP與GaAs互為等電子體
              
                 C．電負(fù)性：As>Ga                               D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
              
          

			
          
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