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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				7．答案:(1)7 在K2O.K2O2.KO2.KO3中任選2個.           (2)He.Ne.Ar         (3)C.H           (4)Na            (5)NH3 SiH4         [解析]本題考查1~20號元素的基本性質.金屬性最強的元素在ⅠA.為K.它能與O2反應生成多種氧化物.如K2O.K2O2.KO2等.形成化合物種類最多的元素應是有機物和無機物都含有的.故為C.H.氫化物的穩(wěn)定性由分子結構決定			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫元素具有可變價態(tài)，據(jù)此完成以下有關含硫化合物性質的試題．
          （1）將H2S氣體通入FeCl3溶液中，現(xiàn)象是
           
          ；反應的離子方程式是
           
          ．
          （2）為了探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應的條件，設計了下列實驗．
          

          


          

實驗操作
實驗現(xiàn)象
          

          
實驗1
將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合
無明顯現(xiàn)象
          

          
實驗2
將H2S通入Na2SO3溶液中
未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
          

          
實驗3
將SO2通入Na2S溶液中
有淺黃色沉淀產生
          已知：電離平衡常數(shù)：H2S    K1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15 
          H2SO3   K1=1.7×10-2；K2=5.6×10-8
          ①根據(jù)上述實驗，可以得出結論：在
           
          條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
          ②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是
           
          （選填編號）．
          精英家教網
          （3）現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有
           
          ，看到的現(xiàn)象是
           
          ．要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有
           
          ，反應的離子方程式是
           
          ．
          （4）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
           
          ．
          

			
          
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          硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1．
          已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示．

          （1）Na2S2O3?5H2O的制備：
          步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          ．
          步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH
          接近7
          接近7
          時，打開K2、關閉K1并停止加熱，理由是
          Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
          Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
          ．裝置B、D的作用是
          吸收SO2，防止污染
          吸收SO2，防止污染
          ．
          步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經過
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結晶
          冷卻結晶
          、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
          （2）Na2S2O3性質的檢驗：
          向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由
          不正確，因為氯水中含有Cl-
          不正確，因為氯水中含有Cl-
          ．
          （3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為
          ①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
          則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為
          2.4×10-3mol?L-1
          2.4×10-3mol?L-1
          ．
          

			
          
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          精英家教網硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．
          已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
          （1）某研究小組設計了制備Na2S203_5H20裝置和部分操作步驟如圖．
          I．打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
          II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的域逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱．
          III．過濾C中的混合液．
          IV．將濾液經過
           
          、
           
          、過濾、洗潘、烘干，得到產品Na2S203.5H20．
          ①II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是
           
          （用離子方程式表示）．
          ②IV中，操作步驟是
           
          、
           
          ．
          ③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）
           
          溶液．
          ④有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因
           

          （2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO
           
          2-
          4
          全部轉化為Cr2O
           
          2-
          7
          ；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液進行滴定，反應完全時，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
          

          


          
編號
1
2
3
4
          

          
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL
18.02
17.98
18.00
20.03
          部分反應離子方程式為：
          ①Cr2O
           
          2-
          7
          +6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O；
          ②I2+2S2O
           
          2-
          3
          =2I-+S4O
           
          2-
          6
          ．
          則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
           
          廢水中Ba2+的物質的量濃度
           
          ．
          

			
          
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           (一) （1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。
          


           已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   
ΔH1＝―890.3 kJ/mol
          


          2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)           
ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          


          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數(shù)）。
          


          （2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          


          


          請回答：
          


          ①甲烷燃料電池的負極反應式是________。
          


          ②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          


          （二）下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的    
          


          溶度積Ksp (25℃)。
          


          
 
          
  
  
          電解質
          
            		
  
  
          平衡方程式
          
            		
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          Ksp
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          CH3COOHCH3COO-＋H+
          
            		
  
  
          1.76×10-5
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          H2CO3H+＋HCO3-
          
  
          HCO3-H+＋CO32-
          
            		
  
  
          K1＝4.31×10-7
          
  
          K2＝5.61×10-11
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C6H5OH
          
            		
  
  
          C6H5OH  C6H5O-＋H+
          
            		
  
  
          1.1×10-10
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H3PO4
          
            		
  
  
          H3PO4H+＋H2PO4-
          
  
          H2PO4-H+＋HPO32-
          
  
          HPO42-H+＋PO43-
          
            		
  
  
          K1＝7.52×10-3
          
  
          K2＝6.23×10-8
  
          
  
          K3＝2.20×10-13
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3·H2O
          
            		
  
  
          NH3·H2O NH4+＋OH-
          
            		
  
  
          1.76×10-5
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaSO4
          
            		
  
  
          BaSO4 Ba2+＋SO42-
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          1.07×10-10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaCO3
          
            		
  
  
          BaCO3 Ba2+＋CO32-
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          2.58×10-9
          
            		
 
          

          


           
          


          回答下列問題：
          


          （1）由上表分析，若①CH3COOH
②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為__________________________(填編號)；
          


          (2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
          


          （3）25℃時，向10ml
0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是(     )；
          


          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          


          B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)
＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
          


          C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          


          D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          


          （4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          


          討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )
          


          


          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          


          B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，  均有BaSO4沉淀生成
          


          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(不含a、b)
          


          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          


           
          

			
          
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          丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知：
          ①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)?? △H = －2389.8 kJ/mol 
          ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? △H = －566 kJ/mol
          ③H2O(l) = H2O(g)???? △H = + 44.0 kJ/mol
          （1）寫出C3H8燃燒時燃燒熱的熱化學方程式???????????????????????????????????????????? 。
          （2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O(g)，將所有的產物通入一個體積固定的密閉
          容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應： CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)
           該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
           
          保持溫度為800℃，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，充分反應直至達到平衡。
           
          H2O
          CO
          CO2
          H2
          甲 （質量/g）
          1.8
          8.4
          a
          1
          乙 （質量/g）
          1.8
          2.8
          0
          0
           
          ①起始時，要使甲容器中反應向正反應方向進行，則a的取值范圍是????????????????? ；達到平衡
          時，乙容器中CO的轉化率為???????? 。
          ②如圖表示上述甲容器中反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某一個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻改變的條件可能是???????????????????????????? 、??????????????????? （答兩個要點即可）。
          （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
          ① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為　　?????????? 　　　　　　　　??? 　　　　　；
          ② 已知25℃時，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，當Na2CO3溶液的pH為11時， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = ?????????? 。
          ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符號表示]。
           
          

			
          
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