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				18．下表為元素周期表的一部分.請參照元素①-⑧在表中的位置.用化學(xué)用語回答下列問題:        族  周期      IA             0          1      ①      IIA      IIIA      IVA      VA      VIA      VIIA                 2                           ②      ③      ④                        3      ⑤             ⑥      ⑦                    ⑧              (1)④.⑤.⑥的原子半徑由大到小的順序為                         .  (2)②.③.⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是                         .  (3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物.寫出其中一種化合物的電子式:                    .  (4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解.可使用的催化劑為                 .  a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3  d．KMnO4   (5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X.Y.Z.M.N可發(fā)生以下反應(yīng):    X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                      .  N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為           .  常溫下.為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰.陽離子濃度相等.應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至                   .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：
          

          


          
　　族
          周期　　          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
2
 
 
 
 
①
 
②
 
          

          
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
          

          
4
⑩
（11）
 
 
 
 
（12）
 
          （1）寫出元素符號：①
          N
          N
          ，④
          Mg
          Mg
          ，⑥
          Si
          Si
          ，⑦
          S
          S
          ．
          （2）若用M代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
          MOH
          MOH
          ；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為
          HX
          HX
          ；元素②、⑧、（12）的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
          HF＞HCl＞HBr
          HF＞HCl＞HBr
          （填化學(xué)式）．
          （3）在元素③與⑩中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
          K
          K
          （填元素符號），寫出用化學(xué)實驗證明它較活潑的方法：
          鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
          鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
          ．
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
          （1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
          第三周期第IVA族
          第三周期第IVA族
          ．
          （2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式
          ．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號）
          c
          c
          ．
          a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
          （5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
          

          


          
編號
性質(zhì)
化學(xué)方程式
          

          
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
          

          
1

          還原性
          還原性
          		

          H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
          H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
          

          
2

          酸性
          酸性
          		

          H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
          H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
          （6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ，
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          ，
          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ，
          M中陽離子的鑒定方法
          取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
          取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
          ．
          

			
          
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          （2009?天津）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
          Na＞Al＞O
          Na＞Al＞O
          ，⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          ．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
          或
          或
          ．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
          ab
          ab
          ．
          a．MnO2       b．FeCl3       C．Na2SO3      d．KMnO4
          （5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          ，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
          2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
          ，常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
          溶液的pH等于7
          溶液的pH等于7
          ．
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          


          
族
          周期          		
IA

0
          

          
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥
⑦


⑧

          （1）④、⑥、⑦的原子半徑由小到大的順序為
          O＜Si＜Al
          O＜Si＜Al
          ．
          （2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
          H2CO3＜HNO3＜HClO4
          H2CO3＜HNO3＜HClO4
          ．
          （3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，請寫出該化合物的電子式
          結(jié)構(gòu)式
          H-O-O-H
          H-O-O-H
          ．
          （4）研究表明：②的最高價氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱
          金剛石
          金剛石
          、
          石墨、足球烯或石墨烯
          石墨、足球烯或石墨烯
          ．
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          

          


          
族
          周期          		
ⅠA






0
          

          
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2



②
③
④
⑨

          

          
3
⑤

⑥
⑦

⑧


          （1）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          （2）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
          HNO3＞H2CO3
          HNO3＞H2CO3
          ．（填化學(xué)式）
          （3）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為
          減小
          減小
          ．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
          （4）④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式
          ．
          （5）寫出②和⑦中穩(wěn)定性高的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
          CH4
          CH4
          ，寫出④和⑧中沸點高的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
          H2O
          H2O
          ，沸點高的理由是
          水分子間形成氫鍵
          水分子間形成氫鍵
          ．
          （6）用電子式表示⑤和⑨形成化合物的過程：
          ．
          

			
          
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