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				34．聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱.  (1)已知:2NO2(g)N2O4(g) DH =-57.20 kJ·mol-1.一定溫度下.在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡.其它條件不變時.下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是    .  A．減小NO2的濃度  B．降低溫度    C．增加NO2的濃度  D．升高溫度  (2)25 ℃時.1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l).放出19.14 kJ的熱量.則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(l)的DH =    kJ·mol-1.  (3)17 ℃.1.01×105 Pa.密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時.c(NO2) = 0.0300 mol·L-1.c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1.計算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K.   (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng).制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2為混合氣體(17 ℃.1.01×105 Pa).理論上至少需消耗Cu多少克?  高考真題答案與解析  化 學(xué)  [考點9] 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          .聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
          （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
          ①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
          ②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
          ACE
          ACE
          ．
          A單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
          B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
          C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          ③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
          BC
          BC
          （填字母）
          A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強   D 升高溫度
          ④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請計算反應(yīng)初始時，充入NO2的物質(zhì)的量；請計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
          （2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
          請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
          2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)Ⅰ、利用下列各組物質(zhì)制備和收集相應(yīng)的氣體，可采用如右下圖所示裝置（圖中尾氣處理裝置略）的是
           
          （填序號）．
          ①石灰石和稀鹽酸     ②二氧化錳和濃鹽酸
          ③銅和稀硝酸　　     ④銅和濃硫酸
          ⑤濃鹽酸和濃硫酸     ⑥鋁和燒堿溶液
          Ⅱ、聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
          （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
           
          （填字母）
          A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
          （2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
           
          kJ?mol-1
          Ⅲ、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
          放電
          		充電
          Cd（OH）2+2Ni（OH）2
          （3）該電池充電時陽極反應(yīng)式：
           

          （4）放電時負(fù)極附近溶液的堿性
           
          （填“增強”或“減弱”或“不變”）
          

			
          
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          聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
          （1）已知：2NO2（g?N2O4（g）；△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是
          BC
          BC

          A．減小NO2的濃度  B．降低溫度   C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
          （2）25℃時，1.00g N2H4與足量N2O4完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O，放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)：
          2N2H4+N2O4═3N2（g）+4H2O的△H=-1224.96
          -1224.96
          -1224.96
          kJ?mol-1．
          （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.030 0mol?L-1、c（N2O4）=0.012 0mol?L-1．計算反應(yīng)2NO2（g?N2O4（g）的平衡常數(shù)K．
          （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得上述1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？
          

			
          
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          （2009?江蘇）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
          （1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡．
          其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
          BC
          BC
          （填字幕）
          A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
          （2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
          -1224.96
          -1224.96
          kJ?mol-1
          （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K．
          （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？
          

			
          
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          聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
          （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
          BC
          BC
          （填字母編號）
           A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
          （2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
          -1224.96
          -1224.96
           kJ?mol-1
          （3）17℃、1.01×105Pa，10L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．計算該條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K．（要求：①寫出計算過程；②注明K的單位）
          

			
          
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