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				30．已知H2(g)+I2(g)2HI(g),DH＜0.有相同容積的定容密封容器甲和乙.甲中加入H2和I2各0.1 mol.乙中加入HI 0.2 mol.相同溫度下分別達(dá)到平衡.欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度.應(yīng)采取的措施是     (  )  A．甲.乙提高相同溫度    B．甲中加入0.1 mol He.乙不改變  C．甲降低溫度.乙不變    D．甲增加0.1 mol H2.乙增加0.1 mol I2			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2+I22HI；已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L-1時，達(dá)平衡時HI的濃度為0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.3 mol·L-1，則平衡時H2的濃度是(    ) 
          A. 0.16 mol·L-1                                  B.0.06 mol·L-1
          C.0.04 mol·L                                      D.0.08 mol·L-1
          

			
          
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          已知H2＋I(xiàn)22HI △H＜0。有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是
          A．甲、乙提高相同溫度
          B．甲中加入0.1 molHe，乙不改變
          C．甲降低溫度，乙不變
          D．甲增加0.1 molH2，乙增加0.1 mol I2
          

			
          
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          碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
          （1）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
          2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1

          （2）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8KJ/mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．則：①利用太陽能分解10mol水消耗的能量是
          2858
          2858
           kJ．
          ②甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1

          （3）某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖 所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是
          ACD
          ACD

          A．該反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)
          B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
          C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
          D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能．
          

			
          
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          在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
          （1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
           
          ．（填字母）
          a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變            
          b．容器中H2濃度與CO濃度相等
          c．容器中混合氣體的密度保持不變    
          d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
          （2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
          ①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是
           
          ．
          ②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和890，0kJ?mol-1．
          寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）
          催化劑
          		△
          HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1．科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如圖所示：精英家教網(wǎng)
          ①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是
           
          ．
          ②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是
           
          ．
          

			
          
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          已知H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-282.8kJ/mol．現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出的總熱量為710.0kJ，并生成液態(tài)水．下列說法正確的是（　　）
          
                
          A、CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=+282.8 kJ/molB、H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/molC、燃燒前混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40%D、燃燒后的混合氣體與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
          

			
          
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