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				13．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料.但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一.   (1)硫酸生產(chǎn)中.SO2催化氧化生成SO3,       2SO2(g) + O2(g)    2SO3(g)    某溫度下.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示.  根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:  ①將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10L  密閉容器中.反應(yīng)達(dá)平衡后.體系總壓強(qiáng)為0.10Mpa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于   .  ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí).平衡常數(shù)K(A)  K(B)(填“> “< 或“= ).   (2)用CH4催化還原NOx可以消耗氯氧化物的污染.例如:     CH4(g) + 4NO2 + CO2(g) + 2H2O(g) △H =-574kJ·mol-1     CH4 = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H =-1160kJ·mol-1     若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2.整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為   (阿  伏加德羅常數(shù)的值用NA表示).放出的熱量為   kJ.   (3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(Mfe2OX 3<x < 4.M = Mn.Co.Zn或Ni )由鐵酸鹽                                           (Mfe2O4)經(jīng)高溫還原而得.常溫下.它能使工作廢氣中的酸性氧化物分解除法.轉(zhuǎn)化流程如圖所示:    請(qǐng)寫出MFe2O3分解SO2的化學(xué)方程  式    .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
            
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）某溫度下，SO2的平衡化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。
            
            
          ①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）       K（B）（填“>”、“<”、“=”）。
            
          ②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列選項(xiàng)中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）。
            
            A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)
            
            D．減小壓強(qiáng)    E．加入催化劑  F．移出氧氣
            
          ③SO2尾氣用Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為      
            
                              ；上述反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液呈酸性，原因                         。
            
          ④工業(yè)制硫酸中SO2的一種制法是煅燒FeS2制取，煅燒FeS2的產(chǎn)物之一Fe3O4溶于H2SO4后，加入Fe粉可制取FeSO4，酸溶過(guò)程需保持溶液足夠酸性，其原因是
            
                                                                                。
            
          （2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
            
               CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）;△H=-574kJ?mol－1
            
               CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）;△H=-1160kJ?mol－1
            
               若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為       
            
          （阿伏加德羅常的值用NA表示），寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
            
                                                                            。
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
          （1）一定條件下，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），向1.6LA（A容器可以自由滑動(dòng)）和2LB密閉容器中各通入2mol SO3（g），在相同溫度和有催化劑的條件下兩容器各自達(dá)到平衡，測(cè)得A容器為1.8L，則A容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為
           
          ；此時(shí)A容器中SO3的轉(zhuǎn)化率要比B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率要
           
          （填“大”、“小”或“相等”）；兩容器達(dá)到平衡所用的時(shí)間是A
           
          （填“大于”、“小于”或“相等”）B；能否計(jì)算出B容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
           
          （填“能”或“不能”），其理由是
           
          ．
          （2）打開K一段時(shí)間再達(dá)平衡時(shí)，A容器的體積為
           
          L（連通管中氣體體積不計(jì)）．
          （3）用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應(yīng)方程式：
           
          ．
          （4）CO在催化條件下也可以消除NO的污染．要計(jì)算該反應(yīng)消耗1molCO的焓變△H．請(qǐng)依據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)：利用兩個(gè)已知化學(xué)反應(yīng)的焓變（焓變分別設(shè)為△H1、△H2）計(jì)算△H的過(guò)程
           
          ．
          

			
          
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          二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          		△
          2SO3（g）
          某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
          ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
          800
          800
          ．
          ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）
          =
          =
          K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
          1.60NA（或1.6NA）
          1.60NA（或1.6NA）
          （阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為：
          173.4
          173.4
          kJ．
          

			
          
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          （2010?南通模擬）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關(guān)注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
          （1）空氣中微量的臭氧對(duì)人有益，濃度過(guò)大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          ABCD
          ABCD
          ．
          A．停止使用氟里昂是為保護(hù)臭氧層
          B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)
          C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
          D．臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀-淀粉試紙變藍(lán)
          （2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          5.76
          5.76
          ；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率
          ＜
          ＜
          50%（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會(huì)慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來(lái)水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如圖：

          用臭氧消毒自來(lái)水，適宜的條件是
          低溫，水的pH控制7或弱堿性
          低溫，水的pH控制7或弱堿性
          ．
          （4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
          若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=
          3.25
          3.25
          ．
          

			
          
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          （1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中正確的是
          B、E
          B、E
          ．（填寫下列各項(xiàng)序號(hào)）
          A．任何從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余均不能再放回原試劑瓶
          B．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶
          C．配制H2SO4溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
          D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
          E．Na2CO3溶液不能保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中
          F．將用水潤(rùn)濕的PH試紙浸入稀鹽酸中，測(cè)定溶液的PH
          （2）據(jù)報(bào)道，目前一些地區(qū)酸雨、灰霾和光化學(xué)煙霧等區(qū)域性大氣污染突出，嚴(yán)重威脅群眾健康，影響環(huán)境安全．二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關(guān)注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
          ①汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物質(zhì)，這種尾氣越來(lái)越成為城市空氣污染的主要來(lái)源，汽車尾氣中的CO來(lái)自
          汽油的不完全燃燒
          汽油的不完全燃燒
          ，NO來(lái)自（用方程式表示）
          N2+O2
           高溫 
          .
           
          2NO
          N2+O2
           高溫 
          .
           
          2NO
          ．
          ②空氣中微量的臭氧對(duì)人有益，濃度過(guò)大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          ABCD
          ABCD
          ．
          A．停止使用氟里昂是為了保護(hù)臭氧層
          B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)
          C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
          D．臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀一淀粉試紙變藍(lán)
          ③在一定條件下用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．同溫同壓下，7L NH3恰好將6L NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積比是
          1：3
          1：3
          ．
          

			
          
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