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在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）；△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v （NH₃）為mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K，隨溫度升高，K值將（填“增大”、“減小”“不變”）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
（4）在一定條件下，合成氨反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號）．
A．3v（H₂）_（正）=2v（NH₃）_（逆） B．混合氣體的密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E．單位時間內(nèi)1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mol H-H鍵生成
F．單位時間內(nèi)生成了n mol N₂的同時，減少了n mol NH₃
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．
（7）已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃ 的能量變化如圖2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
②

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=；
③N₂（g）和H₂生成NH₃（l）的熱化學(xué)方程式為．

一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（　�。�

在2L密閉容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達(dá)到平衡．測得平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）NH₃的平衡濃度．
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K的表達(dá)式（分別用N₂、H₂、NH₃的濃度表示）．
（3）H₂在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)．     
（4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比．