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（14分）磷酸（H₃PO₄）在水中可分三步電離，能夠以H₃PO₄、H₂PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ（分布分?jǐn)?shù)）也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H₃PO₄溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該H₃PO₄溶液，繪得滴定曲線如圖2。

   圖1  H₃PO₄粒子分部分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系     圖2  H₃PO₄滴定曲線（部分）

�。ㄗⅲ簣D中曲線1表示H₃PO₄、曲線2表示H₂PO－ 4、曲線3表示HPO2－ 4、曲線4表示PO3－ 4）

（1）H₃PO₄第一步電離的電離常數(shù)K₁的表達(dá)式為_______，K₁的數(shù)值最接近（填字母）______。

          A．10^－2.1           　　　B．10^－4.7    　　　C．10^－7            　　　D．10^－9.7

（2）用NaOH滴定H₃PO₄，寫出反應(yīng)從a點(diǎn)到b點(diǎn)的離子方程式____________________，當(dāng)?shù)味ㄖ羛H＝7時(shí)，溶液主要存在的陰離子（OH^－除外）有_______________。

（3）在Na₃PO₄溶液中， ____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用離子方程式表示）。

（4）磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽，在食品、化肥等方面應(yīng)用廣泛。其20℃時(shí)溶解度數(shù)據(jù)如下表：

磷酸鈣在水中溶解度很小，但易溶于稀鹽酸。結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析其原因

        _________________________________________________________________。

（14分）磷酸（H₃PO₄）在水中可分三步電離，能夠以H₃PO₄、H₂PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ（分布分?jǐn)?shù)）也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H₃PO₄溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該H₃PO₄溶液，繪得滴定曲線如圖2。

   圖1  H₃PO₄粒子分部分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系      圖2  H₃PO₄滴定曲線（部分）

　（注：圖中曲線1表示H₃PO₄、曲線2表示H₂PO－ 4、曲線3表示HPO2－ 4、曲線4表示PO3－ 4）

（1）H₃PO₄第一步電離的電離常數(shù)K₁的表達(dá)式為_______，K₁的數(shù)值最接近（填字母）______。

          A．10^－2.1           　　　B．10^－4.7    　　　C．10^－7            　　　D．10^－9.7

（2）用NaOH滴定H₃PO₄，寫出反應(yīng)從a點(diǎn)到b點(diǎn)的離子方程式____________________，當(dāng)?shù)味ㄖ羛H＝7時(shí)，溶液主要存在的陰離子（OH^－除外）有_______________。

（3）在Na₃PO₄溶液中， ____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用離子方程式表示）。

（4）磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽，在食品、化肥等方面應(yīng)用廣泛。其20℃時(shí)溶解度數(shù)據(jù)如下表：

磷酸鈣在水中溶解度很小，但易溶于稀鹽酸。結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析其原因

         _________________________________________________________________。

磷酸（H₃PO₄）在水中可分三步電離，能夠以H₃PO₄、H₂PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ（分布分?jǐn)?shù)）也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H₃PO₄溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該H₃PO₄溶液，繪得滴定曲線如圖2。

   圖1  H₃PO₄粒子分部分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系      圖2  H₃PO₄滴定曲線（部分）

�。ㄗⅲ簣D中曲線1表示H₃PO₄、曲線2表示H₂PO－ 4、曲線3表示HPO2－ 4、曲線4表示PO3－ 4）

（1）H₃PO₄第一步電離的電離常數(shù)K₁的表達(dá)式為_______，K₁的數(shù)值最接近（填字母）______。

       A．10^－2.1              　　　B．10^－4.7    　　　C．10^－7            　　　D．10^－9.7

（2）用NaOH滴定H₃PO₄，寫出反應(yīng)從a點(diǎn)到b點(diǎn)的離子方程式____________________，當(dāng)?shù)味ㄖ羛H＝7時(shí)，溶液主要存在的陰離子（OH^－除外）有_______________。

（3）在Na₃PO₄溶液中， ____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用離子方程式表示）。

（4）磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽，在食品、化肥等方面應(yīng)用廣泛。其20℃時(shí)溶解度數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)　　　　　　    A的初始濃度　　　　 B的初始濃度　　　　 生成C的初始速率

mol×L^-1　　　　　　   mol×L^-1　　　　　　   mol×L^-1×s^-1

1　　　　　　　　    1.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  1.2´10^-2

2　　　　　　　　    2.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  2.4´10^-2

3　　　　　　　　    4.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  4.9´10^-2

4
9　　　　　　　　    1.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  1.2´10^-2

5　　　　    　　　　1.0　　　　　　　　  2.0　　　　　　　　  4.8´10^-2

6　　　　　　　　    1.0　　　　　　　　  4.0　　　　　　　　  1.9´10^-1

（1）根據(jù)上表可求得m=________，n=________，K=________，K的單位是________。

（2）若a=m，b=n，當(dāng)[A]=[B]=2.0mol×L^-1 則ｖ_ｃ�。�_ｂ為多大

今有一反應(yīng)，aA+bBƒC，在25℃時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

A的濃度mol×L^-1　　  B的濃度mol×L^-1 反應(yīng)速度v(mol×L^-1×s^-1)

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.92´10^-1

4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10^-2

分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值。