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通常狀況下，過(guò)氧化氫是一種無(wú)色透明的液體，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨（N₂H₄）和過(guò)氧化氫，它們發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1
又知：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=44kJ?mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出N₂H₄（l）與O₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l） 的熱化學(xué)方程式：．
（2）H₂O₂是一種二元弱酸，其第一步電離的電離方程式為．
（3）過(guò)二硫酸銨法是目前最流行的制備H₂O₂的方法．即電解含 H₂SO₄的（NH₄）₂SO₄溶液制�。∟H₄）₂S₂O₈，如圖1所示，再加熱水解即可得H₂O₂和（NH₄）₂SO₄．

①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極方程式；
②寫(xiě)出生成H₂O₂的反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能降解有機(jī)污染物p-CP．控制p-CP的初始濃度相同，在不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/K	pH	c/10-3mol?L-1
			H2O2	Fe2+
Ⅰ	298	3	6.0	0.30
Ⅱ	313	3	6.0	0.30
Ⅲ	298	10	6.0	0.30

①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的曲線，計(jì)算降解反應(yīng)
在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率ν（p-CP）=mol?L^-1?s^-1．
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明，溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)分析原因：．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)，．

2007年11月，我國(guó)自行研制的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭載著“嫦娥一號(hào)”探測(cè)器升空，成功實(shí)現(xiàn)了繞月飛行．第一、二級(jí)火箭使用的推進(jìn)劑是液態(tài)偏二甲肼和四氧化二氮．已知偏二甲肼含C、H、N三種元素，其中C、N兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.0% 和46.7%，在氣態(tài)時(shí)，偏二甲肼的密度是相同條件下H₂密度的30倍．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）偏二甲肼的分子式為；若0.2mol液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)N₂O₄完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的N₂、H₂O和CO₂，同時(shí)放出510kJ熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（2）滿足偏二甲肼分子式的同分異構(gòu)體有種．寫(xiě)出符合分子中含兩個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，也可用作火箭燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% 的KOH溶液，放電時(shí)生成氮?dú)夂退�，則肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是．
（4）肼可看作是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶猓篐₂N-NH₂+H₂O．

“嫦娥二號(hào)”的制造使用了鋁-鋰、鋁-鎂等多種合金材料，火箭推進(jìn)劑中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄+2N₂H₄=3N₂+4H₂O．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．（已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（2）發(fā)射飛船時(shí)肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退�蒸氣．已知�?br />①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H₂-4e^一=4H⁺，則其正極反應(yīng)式為；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負(fù)極反應(yīng)式為．

近幾年我國(guó)“神舟系列”飛船連續(xù)成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想．運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠�合物A．已知該化合物A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．回答下列問(wèn)題：
（1）液態(tài)雙氧水（過(guò)氧化氫）的電子式 該分子是分子（填“極性”或“非極性”）
（2）A的結(jié)構(gòu)式為該分子中的中心原子的雜化類(lèi)型是．若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．
（3）A能與硫酸反應(yīng)生成B．B的結(jié)構(gòu)與硫酸銨相似，則B的晶體內(nèi)存在（填標(biāo)號(hào)）   a．離子鍵     b．共價(jià)鍵     c．配位鍵    d．范德華力．