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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù).投料比及熱值等問(wèn)題.  已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:        溫度/℃      400      500      800          平衡常數(shù)Kc      9.94      9      1       試回答下列問(wèn)題  (1)上述正向反應(yīng)是:      反應(yīng).  (2)在800℃發(fā)生上述反應(yīng).以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器.其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有    .               A      B      C      D      E          n(CO2)      3      1      0      1      1          n(H2)       2      1      0      1      2          n(CO)       1      2      3      0.5      3          n(H2O)       5      2      3      2      1       (3)已知在一定溫度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K,  C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K1,  CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2 .  則K.K1.K2之間的關(guān)系是:      .  (4)若在500℃時(shí)進(jìn)行.若CO.H2O的起始濃度均為0.020 mol/L.在該條件下.CO的最大轉(zhuǎn)化率為:     .  (5)若在800℃進(jìn)行.設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為5mol.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y.則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為:y=    .  (6)在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣.在T℃達(dá)到平衡.然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變).將混合氣體燃燒.測(cè)得放出的熱量為2842kJ(已知CO燃燒熱為283kJ/mol.H2燃燒熱為286kJ/mol).則T℃平衡常數(shù)K=  .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
          已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          試回答下列問(wèn)題
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          [H2]?[CO2]
          [CO]?[H2O]
          [H2]?[CO2]
          [CO]?[H2O]
          ．
          （2）上述正向反應(yīng)是：
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
          （3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向
          逆
          逆
          反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          （多選扣分）．
          a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
          （5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
          830
          830
          ℃．
          （6）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
          BC
          BC
          （選填A(yù)、B、C、D）．
          

          


          

A
B
C
D
          

          
n（CO2）
3
1
0
1
          

          
n（H2）
2
1
0
1
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
          

			
          
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          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
          已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          試回答下列問(wèn)題
          （1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          （2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
          BC
          BC
          （選填A(yù)、B、C、D）．
          

          


          

A
B
C
D
          

          
n（CO2）
3
1
0
1
          

          
n（H2）
2
1
0
1
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
          （4）830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是
          60%
          60%
          ．
          

			
          
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          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
          已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
          （2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
          BC
          BC
          （選填字母）．
          

          


          

A
B
C
D
          

          
n（CO2）/mol
3
1
0
1
          

          
n（H2）/mol
2
1
0
1
          

          
n（CO）/mol
1
2
3
0.5
          

          
n（H2O）/mol
5
2
3
2
          （4）830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)是
          16%
          16%
          ，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變?cè)傧蛉萜髦屑尤爰尤?mol CO（g）和6mol H2O（g）達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)
          不變
          不變
          （填“增大”“減小”或“不變”）
          

			
          
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          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
          已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)Kc
9.94
9
1
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）上述正向反應(yīng)是：
          放熱
          放熱
           反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
          （2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
          BCE
          BCE
          （選填A(yù)、B、C、D、E）．
          

          


          

A
B
C
D
E
          

          
n（CO2）
3
1
0
1
1
          

          
n（H2）
2
1
0
1
2
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
3
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
1
          （3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K；
          C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
          CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，
          則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
          K=
          K1
          K2
          K=
          K1
          K2
          ．
          （4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
          75%
          75%
          ．
          （5）若在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
          x
          x
          ．
          （6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
          4
          9
          4
          9
          ．
          

			
          
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          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
          已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)Kc
9.94
9
1
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）上述正向反應(yīng)是：
          放熱
          放熱
           反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
          （2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
          BCE
          BCE
          （選填A(yù)、B、C、D、E）．
          

          


          

A
B
C
D
E
          

          
n（CO2）
3
1
0
1
1
          

          
n（H2）
2
1
0
1
2
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
3
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
1
          （3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
          75%
          75%
          ．
          （4）若在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
          x
          x
          ．
          （5）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
          0.44
          0.44
          ．
          

			
          
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