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				 答案．0.025 mol/L·min(1分.單位不寫或?qū)戝e扣0.5分)  a.c(2分.答對一個給1分,答錯不給分)  (4)向正反應(yīng)方向.不變			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
          （1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
           
          C+
           
           KMnO4+
           
          H2SO4→
           
          CO2↑+
           
          MnSO4+
           
          K2SO4+
           
          H2O
          （2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
           

          （3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F，E和F均為空氣的組成成分．當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
          

          


          
物質(zhì)
          溫度          		
活性炭（mol）
NO（mol）
E（mol）
F（mol）
          

          
初始
2.030
0.100
0
0
          

          
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
          

          
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
          ①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          ②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
           
          ．
          a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．無法比較
          （4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸．回答下列問題：
          ①所得溶液的溶質(zhì)是
           
          （填化學(xué)式）．
          ②溶液中下列關(guān)系正確的是
           
          （填字母序號）．
          a．c（Na+）＞c（CO
           
          2-
          3
          ）＞c（OH-）＞c（HCO
           
          -
          3
          ）
          b．c（Na+）＞c（HCO
           
          -
          3
          ）＞c（CO
           
          2-
          3
          ）＞c（OH-）
          c．c（Na+）=2c（CO
           
          2-
          3
          ）+c（HCO
           
          -
          3
          ）+c（H2CO3）
          d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
           
          2-
          3
          ）+c（HCO
           
          -
          3
          ）
          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的一定濃度的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為1.9×10-4mol/L，則混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
           
          ．
          

			
          
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          某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
          ①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的標準鹽酸；
          ②用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL；
          ③用測定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
          ④過濾上述所得濁液；
          ⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．
          回答下列問題：
          （1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器？
          BCDEFG
          BCDEFG
          ；
          A．托盤天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒
          （2）滴定操作中，左手
          控制活塞
          控制活塞
          ，右手
          搖動錐形瓶
          搖動錐形瓶
          ，眼睛
          注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          ；
          （3）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是
          0.098 mol/L
          0.098 mol/L
          ；
          （4）過濾所得濁液的目的是
          分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應(yīng)
          分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應(yīng)
          ；
          （5）此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為
          0.025%
          0.025%
          ；
          （6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果
          偏大
          偏大
          （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
          

			
          
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          （1）100mL0.25mol?L-1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物質(zhì)的量為
          0.025 mol
          0.025 mol
          ；含CaCl2質(zhì)量為
          2.775g
          2.775g
          ；若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質(zhì)量分數(shù)為
          2.67%
          2.67%
          ．從中取出10mL溶液 Cl-的物質(zhì)的量為
          0.005 mol
          0.005 mol
          ；Cl-的物質(zhì)的量濃度為
          0.5 mol?L-1
          0.5 mol?L-1
          ；將10mL溶液稀釋到100mL Cl-的物質(zhì)的量濃度為
          0.05 mol?L-1
          0.05 mol?L-1
          ．
          （2）標準狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質(zhì)的量為
          20 mol
          20 mol
          ，所含HCl分子數(shù)為
          20 NA
          20 NA
          ．將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為
          66.7%
          66.7%
          ．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          20 mol?L-1
          20 mol?L-1
          ．
          

			
          
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          將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）=2C（g）．反應(yīng)進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．則用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（　　）
          

			
          
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          （2013?無錫一模）向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
容積
0.5L
0.5L
1.0L
          

          
溫度
T1
T2
T2
          

          
反應(yīng)物
          起始量          		
0.5mol A
          1.5mol B          		
0.5mol A
          1.5mol B          		
2.0mol A
          6.0mol B
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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