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乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應(yīng)時間均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。請回答下列問題：

（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是________（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；

（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________；

（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式________________。當(dāng)乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明            （填字母）。

a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                   b．反應(yīng)進行得越完全

c．達到平衡時乙醇的濃度越大           d．化學(xué)反應(yīng)速率越快

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是______

乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應(yīng)時間均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。請回答下列問題：

（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是________（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；

（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________；

（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式________________。當(dāng)乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明            （填字母）。

a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                   b．反應(yīng)進行得越完全

c．達到平衡時乙醇的濃度越大           d．化學(xué)反應(yīng)速率越快

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是______。

（10分）

Ⅰ醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應(yīng)時間均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。試分析：

（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是         （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強，平衡      

（選填 “正向”、“逆向”、“不”）移動。

（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=                。

當(dāng)乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明             （填序號）。

a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進行得越完全

c．達到平衡時乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量         （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是           。

Ⅱ水垢中含有的CaSO₄，先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃ ，而后用酸去除。從CaSO₄到CaCO₃的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存在著兩個沉淀溶解平衡，

寫出前一個沉淀溶解平衡表達式：                                

已知Ksp(CaCO₃) =2.8×10^-9  mol²/L²  ，將136gCaSO₄固體加入1L Na₂CO₃溶液中，待沉淀轉(zhuǎn)化后，溶液中c(CO₃^2-) = 0.001mol/L。計算Ksp(CaSO₄) =          mol²/L²

   （忽略溶液體積變化）