（I）按照如圖1所示裝置進行有關實驗，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為：______；
當實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學式為：______．
（II）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
請回答相關問題：
（1）圖2分液漏斗中裝的液體是______；
（2）本實驗中若硝酸過量，造成的結果是______；
（3）圖3是圖2的改進裝置，其優(yōu)點是①______，②______；
（4）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向混合物中加入Fe₂（SO4）₃，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是______；
②方案2中甲物質(zhì)可以是______（填字母序號）；
a．CuO　　　　　　　b．CuCO₃ c．CaCO₃　　　　　　 d．NaOH
③方案2中發(fā)生反應的總化學方程式為（注明反應條件）______．

下列實驗操作，正確的是
①蒸餾時將溫度計的水銀球放在混合物內(nèi)
②配制物質(zhì)的量溶液時，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，待溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進行洗滌和定容
③用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取Al(OH)₃
④制取Fe(OH)₂時，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應插入FeSO₄溶液中，再逐漸注入NaOH溶液
⑤制取氯氣時，先加熱再從分液漏斗滴加濃鹽酸．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②⑤
3. C.
   ④
4. D.
   以上都不正確

①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，并注入0.14 mol異戊醇和0.35 mol冰醋酸，再加入4 mL濃H₂SO₄至不再分層。

②在燒瓶上安裝冷凝回流裝置，加熱混合物1小時后，冷卻至室溫。

③把混合物轉至分液漏斗中，加少量蒸餾水，振蕩分層后除去水層，再用蒸餾水洗滌有機層。

④用5%的NaHCO₃溶液分幾次洗滌產(chǎn)品直至中性。

⑤向上述溶液中加NaCl晶體，攪拌靜置，對液體進行分液。

⑥將粗產(chǎn)品轉至蒸餾燒瓶中，加入碎瓷片，并加適量無水MgSO₄或Mg(NO₃)₂蒸餾，收集135 ℃—143 ℃之間的餾分。

試完成下列問題：

(1)冷凝管中冷卻水流向是由_____________進入，由____________流出。(填“A”或“B”)

(2)圓底燒瓶中的物質(zhì)_______________(填“會”或“不會”)從冷凝管上口跑掉，是因為_________________________________________________________________。

(3)合成實驗中濃H₂SO₄的作用是____________________________________________，碎瓷片的作用是_________________________________________________________。

(4)乙酸與異戊醇的物質(zhì)的量之比0.35∶0.14＞1∶1的原因是_______________________。

(5)在③中用蒸餾水多次洗滌的作用是_______________________________________。④中用NaHCO₃溶液洗滌產(chǎn)品的作用是__________________________________________。