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有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克D與鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A    E，寫出D的原子符號（標(biāo)出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)）
（2）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式回答）：．
（5）判斷C元素和D元素的金屬性強(qiáng)弱，簡要地說明你的一個(gè)判斷依據(jù)：
．

濃硫酸具有：A、酸性  B、強(qiáng)氧化性  C、高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性  D、脫水性，E、吸水性等性質(zhì)．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入括號中．
（1）用NaCl固體和濃H₂SO₄在加熱條件下制氯化氫氣體．
（2）濃硫酸能和生石灰反應(yīng)．
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)．
（4）濃硫酸干燥H₂、O₂、Cl₂等氣體．
（5）常溫下可以刖鐵或鍋的容器貯存濃硫酸．
（6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末．
（7）不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H₂S等氣體．
（8）濃硫酸使?jié)駶櫟谋O(jiān)色石蕊試紙先變紅后變黑．．

（2012?閔行區(qū)二模）研究和開發(fā)CO₂和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏課題．CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
（1）壓強(qiáng)P₁、P₂的大小關(guān)系為P_lP₂（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B兩點(diǎn)分別對應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂的大小關(guān)系為K₁ K₂（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）在溫度為100℃、壓強(qiáng)為P_l（MPa）條件下（恒溫恒壓），如果上述反應(yīng)達(dá)平衡后，對此反應(yīng)的說法一定正確的是（選填答案編號）．
a．2υ（CO）=υ（CH₃OH）
b．n（CO）：n（H₂）=1：2
c．c（CO）：c（H₂）：c（C H₃OH）=l：2：1
d．平衡時(shí)混合氣體的密度等于反應(yīng)起始時(shí)的混合氣體的密度
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO（g）、2a mol H₂（g），達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率．（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)．
（4）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO（g）、7.5mol H₂（g），反應(yīng)生成CH₃OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的倍．

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某鋁鎂合金（設(shè)不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
【探究一】
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金

氫氧化鈉溶液

測定剩余固體質(zhì)量
問題討論：
（1）稱取一定質(zhì)量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金

鹽酸

測定生成氣體的體積
實(shí)驗(yàn)裝置：
問題討論：
（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是： （填“需要”或“不需要”）．
（2）為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（只要求寫出其中一點(diǎn)）：
【探究三】
實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是．
（2）若用空氣代替O₂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果是否有影響？（填“是”或“否”）．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

P

D的單質(zhì)

Q

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置；B₂E的電子式為．
（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．化合物X所含化學(xué)鍵類型有．
（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為．
（4）E的非金屬性比F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說明（用化學(xué)方程式表示）．