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（2010?南通模擬）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．以孔雀石為原料可制備CuSO₄?5H₂O及納米材料G，步驟如下：

已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	2.7	3.7
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.7	6.7

請回答下列問題：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．根據上述實驗過程，可作為試劑①的最合理的是（填代號）．
a．KMnO₄b．（NH₄）₂S      c．H₂O₂     d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是．
（3）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經過操作．
（4）制備納米材料G時，應向CaCl₂溶液中先通入（填化學式）寫出該反應的化學方程式．
（5）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO₄標準溶液滴定，滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是（填名稱）；滴定達到終點的現(xiàn)象為．

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步驟如下：
請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為（填代號）．
a．KMnO₄      b．（NH₄）₂S       c．H₂O₂      d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經過加熱蒸發(fā)、、過濾等操作．過濾時為了防止濾液飛濺，應．
（3）制備CaCO₃時，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列裝置吸收（填代號）．

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標準溶液進行氧化還原滴定，配制時等液面接近容量瓶刻度線時，應該繼續(xù)進行的操作是．滴定時需要用用KMnO₄標準溶液潤洗滴定管，潤洗后的廢液應從酸式滴定管的排出．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含有Fe、Si的化合物（含硅物質不溶于酸）．某工廠設計以孔雀石、廢鐵屑、稀硫酸等為原料制備CuSO₄?5H₂O與FeSO₄?7H₂O，流程如圖所示．請回答下列問題：
（1）試劑①為，孔雀石與試劑①反應的主要化學方程式為．
（2）溶液A中的金屬陽離子除Cu²⁺外，還可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種，檢驗Fe³⁺存在的最佳試劑為．為了確定溶液A中是否含有Fe²⁺并測定其濃度大小，設計以下實驗方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是．
②滴定檢測．取25mL所配溶液于錐形瓶中，滴加a mol?L^-1酸性KMnO₄溶液V ml時，溶液恰好變?yōu)榈�紫色且半分鐘內不變色�?br />③分析計算．A溶液中是否含有Fe²⁺？（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，則下列空白不用填寫），則A溶液中C（Fe²⁺）為．
（3）從以下試劑中選擇：試劑②為（填序號），選擇原因是．
a．KMnO₄
b．（NH₄）₂S
c．H₂O₂
d．Cl₂
（4）已知濾渣C為Fe（OH）₃，試解釋向溶液B中加入CuO的作用：．
（5）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經過加熱蒸發(fā)、、過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是．
（6）操作V得到的綠礬晶體用少量液體洗滌，該液體可以是（填序號）．
A．冰水
B．蒸餾水
C．80%酒精溶液
D．CCl₄．

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及納米材料G，步驟如圖所示：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為（填代號）．
a．KMnO₄/H⁺　　　　　b．Cl₂        c．H₂O₂          d．KSCN
沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為，加入CuO作用是．
（2）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經過操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是．
（3）制備納米材料G時，應向CaCl₂溶液中選通入（或先加入）（填化學式）．寫出該反應的化學方程式．
（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標準溶液滴定，取用KMnO₄標準溶液應使用．取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO₄標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為．

氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等．用孔雀石[主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如圖：

已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
開始沉淀的pH	2.7	5.4	8.1
沉淀完全的pH	3.7	6.9	9.6

（1）若溶液A含有的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①可選用（填字母）．
A．Ca（ClO）₂         B．H₂O₂            C．HNO₃            D．KMnO₄
反應的離子方程式為．
（2）加入試劑②的目的是調節(jié)pH至a，a的范圍是．由溶液C獲得CuCl₂?xH₂O，包含4個基本實驗操作，這4個基本實驗操作依次是、過濾、用無水乙醇洗滌和風干等操作，使用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是．
（3）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）中x值，有同學設計了如下實驗方案：稱取一定質量的晶體加熱使其失去結晶水，稱量所得無水CuCl₂的質量．該方案存在的問題是．