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        1. 16.已知一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為M1.密度為d1g/cm3.體積為V1L,另一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為M2.密度為d2g/cm3.體積為V2L,兩者混合后.溶液的密度為d3g/cm3.用數(shù)學(xué)式表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度是( ) A. B. C. D. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          已知一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為M1,密度為d1 g/cm3,體積為V1 L,另一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為M2,密度為d2 g/cm3,體積為V2 L,兩者混合后,溶液的密度為d3 g/cm3,用數(shù)學(xué)式表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度是

          [  ]

          A.

          mol·L-1

          B.

          mol·L-1

          C.

          mol·L-1

          D.

          mol·L-1

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          硫酸亞鐵銨晶體[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學(xué)試劑,實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨,流程如下:
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          請回答下列問題:
          (1)確定鋅鍍層被除去的標志是
           

          計算上述鐵片鋅鍍層的厚度,不需要的數(shù)據(jù)是
           
          (填編號).
          a.鋅的密度ρ(g?cm-3)      b.鍍鋅鐵片質(zhì)量m1(g)   c.純鐵片質(zhì)量m2(g)
          d.鍍鋅鐵片面積S(cm2)       e.鍍鋅鐵片厚度h(cm)
          (2)上述流程中:操作Ⅰ是取出鐵片、
           
          、烘干、稱量.加入少量CuO的目的是
           

          (3)用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分,不用加熱烘干的原因是
           

          (4)鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實驗方法不正確的是
           
          (填編號).
          a.取少量樣品于試管,加水溶解,通入適量Cl2,再加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象
          b.取少量樣品于試管,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空氣中,觀察現(xiàn)象
          c.取少量樣品于試管,加水溶解,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,觀察試紙顏色的變化
          d.取少量樣品于試管,加水溶解,加入鹽酸后再加入BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象
          (5)取a克樣品配成500ml溶液,取25.00mL先用稀硫酸酸化,再用bmol?L-1的酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液滴定,消耗重鉻酸鉀溶液VmL(已知重鉻酸鉀的還原產(chǎn)物為Cr3+離子),請寫出重鉻酸鉀溶液與Fe2+離子反應(yīng)的離子方程式
           
          .用酸性重鉻酸鉀溶液滴定Fe2+過程中操作滴定管的圖示正確的是
           

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          用題中所給數(shù)據(jù)計算所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
           

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