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				 淺綠色的Fe(NO3)2溶液中.存在水解平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+.若在此溶液中加入鹽酸.則溶液顏色  A．淺綠色略變深  B．顏色基本不變   C．變黃    D．變?yōu)榧t褐色			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色（　�。�
          

			
          
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          淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色（　�。�
          A．淺綠色略變深B．顏色基本不變
          C．變?yōu)榧t褐色D．變黃
          

			
          
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          淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色（ ）
          A．淺綠色略變深
          B．顏色基本不變
          C．變?yōu)榧t褐色
          D．變黃
          

			
          
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          三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑．某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備FeCl3?6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：
          （1）收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是
          用排水法或向下排空氣法
          用排水法或向下排空氣法
          ．滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
          因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
          因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
          ．
          （2）燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO3的原因是
          稀HNO3有強(qiáng)氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
          稀HNO3有強(qiáng)氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
          ．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
          3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是
          與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
          與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
          ．
          （4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來(lái)制得晶體的理由是
          因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
          因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

          （5）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有：
          反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會(huì)有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
          反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會(huì)有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
          ．
          

			
          
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