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				 如下圖所示.下列敘述正確的是(  )高.考.資.源.網(wǎng)    A. Y為陰極.發(fā)生還原反應(yīng)   B. X為正極.發(fā)生氧化反應(yīng)  C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成  D. X為濾紙接觸處變紅			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）
          
                
          A、升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=0.075mol?L-1?min-1C、3 min時(shí)，V（CO2）正=V（CH3OH）逆D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
          
                
          A、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B、點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡C、點(diǎn)d（t1時(shí)刻） 和點(diǎn) e（t2時(shí)刻） 處n（N2）不一樣D、其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大
          

			
          
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          合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(    )
          A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
          D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大
          

			
          
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          （15分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：
          


          


                          

          


          
 
          
  
  
          氣體
          
            		
  
  
          氮?dú)?/p>
  
          		
  
  
          氫氣
          
            		
  
  
          氨
          
            		
 
          
 
          
  
  
          熔點(diǎn)（℃）
          
            		
  
  
          -210.01
          
            		
  
  
          -252.77
          
            		
  
  
          -77.74
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沸點(diǎn)（℃）
          
            		
  
  
          -195.79
          
            		
  
  
          -259.23
          
            		
  
  
          -33.42
          
            		
 
          

          


                                                                                              

          


          反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見上表：
          


          （1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到          
℃使混合氣體分離出來(lái)產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是               
。
          


          （2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：                           

          


                                                                                  
。
          


          （3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________      
。
          


          （4）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
          


          


          A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          


          B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          


          C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣
          


          D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻， n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大    
          


           
          

			
          
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