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下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是  （    ）

A．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

B．非金屬元素之間既可以形成離子鍵又可以形成共價(jià)鍵

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

D．原子晶體、離子晶體、金屬晶體和分子晶體中一定都存在化學(xué)鍵

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（     ）                                                                       

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵  [來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)]

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低 

④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵 

⑤CaTiO₃晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti⁴⁺和12個(gè)O^2-相緊鄰

⑥SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A．①②③⑥   B.①②④    C.③⑤⑦    D.③⑤⑧

（I）多項(xiàng)選擇題
下列說(shuō)法中正確的是       。
A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³雜化
E．SO₃與CO₃^2－互為等電子體，SO₃是極性分子
（II）人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ti^4＋的氧配位數(shù)為        ，Ba^2＋的氧配位數(shù)為         ，

（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl₄是       晶體。
4）已知Ti^3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有       種同分異構(gòu)體。

（Ⅲ）
(1)已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取      雜化。
(2)R是1~36
號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

R³⁺  R(OH)₃  [R(OH)₄]^－
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為                       ；
②[R(OH)₄]^－中存在的化學(xué)鍵是            。
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵