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				a.b.c.d.e是短周期元素.周期表中a與b.b與c相鄰,a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3.b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個,常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì).且溶液使酚酞試液變紅.  (1)e的元素符號是          .  (2)a.b.c的氫化物穩(wěn)定性順序為                  ,b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z.則Z中的化學(xué)鍵類型為                  .Z的晶體類型為             ,ab-離子的電子式為            .  (3)由a.c.d形成化合物的水溶液顯堿性.其原因是                                     .  (4)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì).恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng).并收集到0.25 mol氣體.則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為                  .                   .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰，c和e同主族；a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
          （1）e的元素符號是
          S
          S
          ．
          （2）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示）
          H2O＞NH3＞SiH4
          H2O＞NH3＞SiH4
          ；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ，Z的晶體類型為
          離子晶體
          離子晶體
          ；d2c2的電子式為
          ．
          （3）由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
          SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
          SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
          ．
          （4）一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為
          0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
          0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，且C與E同主族；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
          （1）E的元素名稱是
          硫
          硫
          ．該元素在周期表中的位置為
          第三周期VIA族
          第三周期VIA族

          （2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用分子式表示）
          CH4＜NH3＜H2O
          CH4＜NH3＜H2O
          ；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中所含化學(xué)鍵的類型為
          離子鍵、極性鍵
          離子鍵、極性鍵

          （3）寫出D2C2的電子式
          ．用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程

          （4）寫出D2C2與H2O反應(yīng)的離子方程式
          2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
          （1）元素E位于周期表中第
          三
          三
          周期，
          ⅥA
          ⅥA
          族；
          （2）D2C2的電子式為
          ；B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
          ；
          （3）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ．Z與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為：
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          ．
          （4）B的最高價氧化物的水化物（濃溶液） 跟銅反應(yīng)的離子方程式：
          Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
          Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
          ．
          （5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+H2O2=2H++SO42-，Ba2++SO42-=BaSO42-↓
          SO2+H2O2=2H++SO42-，Ba2++SO42-=BaSO42-↓
          ．
          

			
          
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          29.a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。
          (1)e的元素符號是              。
          (2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)                 ；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為                 ，Z的晶體類型為            ；ab-離子的電子式為                。
          (3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)                .
          (4)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為___________、___________。
          

			
          
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          A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）
              
              
          ⑴若C為當今需要減排的一種熱點溫室氣體，B為一種弱酸，則A化學(xué)式為______________。
              
          ⑵若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質(zhì)量相等，則反應(yīng)③的離子方程式為  ____________。
              
          ⑶若A為CO，則D的化學(xué)式為____________；t ℃時，在2 L的密閉的容器中加入3 mol CO和0.75 mol水蒸氣，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_________。
              
          

			
          
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