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				電解規(guī)律        電解類型      物質類型      電解反應      電解實質      電解質溶液中濃度變化      溶液pH變化      電解質溶液復原來          電解溶劑型      強堿                                             含氧酸(H2SO4)                                             活潑金屬的含氧酸鹽(Na2SO4)                                             電解溶質型      無氧酸(HCl)                                             不活潑金屬的無氧酸鹽(CuCl2)                                                   溶質溶劑同時被電解      活潑金屬的無氧酸鹽                                             不活潑金屬的含氧酸鹽(CuSO4)                                             不活潑金屬的含氧酸鹽(AgNO3)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：
          （1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡．請加以必要連接，則連接后的裝置叫
          原電池
          原電池
          ．
          電極反應式：鋅板：
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+
          ；銅板：
          2H2++2e-=H2↑
          2H2++2e-=H2↑
          ．
          （2）在B圖中，使a極析出銅，則b析出：
          O2
          O2
          ．加以必要的連接后，該裝置叫
          電解池
          電解池
          ．電極反應式，a極：
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
            b極：
          4OH--4e-=O2↑+2H2O，
          4OH--4e-=O2↑+2H2O，
          ．在經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH
          降低
          降低
          （升高、降低、不變），加入一定量的
          CuO
          CuO
          后，溶液能恢復至與電解前完全一致．
          

			
          
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          用右圖裝置能達到粗銅精煉的目的．
          （1）A燒杯是
          原電池
          原電池
          （填〝電解池〞或〝原電池〞），B燒杯是
          電解池
          電解池
          （填〝電解池〞或〝原電池〞）．
          （2）其中B燒杯中應該盛
          硫酸銅溶液或其它易溶性的銅鹽
          硫酸銅溶液或其它易溶性的銅鹽
          溶液．
          （3）分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應式
          石墨棒：
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ，
          純銅棒：
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ．
          （4）若鋅減少了0.65g，則純Cu的質量增加了多少克？（寫出計算過程）
          

			
          
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          將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（　　）
          

			
          
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          如圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：
          （1）甲電池是
          原電池
          原電池
          裝置，乙池是
          電解池
          電解池
          裝置．
          （2）通入CH3OH的電極名稱是
          負極
          負極
          ，B電極的名稱是
          陽極
          陽極
          ；
          （3）寫出甲池中的電極反應式
          CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
          ，
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ；
          （4）乙池中反應的化學方程式為
          4AgNO4+2H2O
           電解 
          .
           
          4Ag+O2↑+4HNO3
          4AgNO4+2H2O
           電解 
          .
           
          4Ag+O2↑+4HNO3
          ．
          （5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 
          280
          280
          mL（標準狀況下）（Fe：56   Ag：108）
          

			
          
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          某同學設計了如圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據裝置圖回答相關問題：

          （1）C池屬于什么裝置
          電解精煉銅
          電解精煉銅
          ．
          （2）電極②上發(fā)生電極反應式為
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ；B池中發(fā)生的總反應方程式為
          4AgNO3+2H2O 
           通電 
          .
           
          4Ag+4HNO3+O2↑
          4AgNO3+2H2O 
           通電 
          .
           
          4Ag+4HNO3+O2↑
          ．
          （3）反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度基本不變的是
          C池
          C池
          ．
          （4）當電路上有0.2mol電子流過時，電極④上質量變化
          21.6
          21.6
          g，電極⑥上質量變化
          6.4
          6.4
          g．
          

			
          
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