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（2010?泰州二模）向碘酸鈉（NaIO₃）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na₂H₃IO₆）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對(duì)人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請(qǐng)完成以下填空：
（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價(jià)（O均為-2價(jià)）：
FeO  Fe₂O₃  Na₂FeO₄
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl₃溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）₃沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法．
（3）一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e²⁺易被人體吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對(duì)鐵的吸收．維生素C在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)（“氧化性”或“還原性”）．
（4）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）能有效地殺滅水中的病菌，與此同時(shí)，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）₃，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無(wú)機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物．從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na₂FeO₄的強(qiáng)．（“氧化性”或“還原性”）

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 （填“元素名稱”），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填“序號(hào)”）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，該兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為．
（5）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為．
（6）B元素的氣態(tài)氫化物卻其一種常見(jiàn)氧化物（雙原于分子）能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．

在碘酸鈉（NaIO₃）的堿性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸鈉（Na₂H₃IO₆）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）