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				13．用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0.1mol·L-1的氨水.在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是   A．c＞c＝c    C．c＞c＞c			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
          Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：
          Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
          他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

          回答下列問題：
          （1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是
          b
          b
          （填標(biāo)號(hào)）．

          （2）請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：
          取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
          取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
          ．
          （3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
          Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
          ．
          （4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法
          應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
          應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
          ．
          （5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          35.75%
          35.75%
          ．
          

			
          
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          用0.1mol?L-1的鹽酸滴定0.10mol?L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
          A、c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）B、c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）C、c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）D、c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
          

			
          
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          某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟如下：
          a．配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液各250mL．
          b．取0.5g磨碎后的胃藥于錐形瓶中．
          c．向錐形瓶?jī)?nèi)加入25.00mL 0.1mol?L-1的HCl溶液．
          d．以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點(diǎn)．
          e．重復(fù)bcd三步的操作2次．
          （1）操作c中量取鹽酸體積的儀器是
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          ．
          （2）若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤(rùn)洗，則所測(cè)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          偏小
          偏小
          （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          （3）滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外
          偏大
          偏大
          ．
          （4）堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，用仰視記終點(diǎn)
          偏小
          偏小
          ．
          （5）若滴定中NaOH溶液的平均用量為5.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          50%
          50%
          ．
          

			
          
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          今有濃度均為 0.1mol?L-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問題（回答時(shí)用“＞”“＜”“=”連接a．b．c．d ）
          （1）設(shè)四種溶液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為
          a＞d＞b＞c
          a＞d＞b＞c
          ．
          （2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為
          d＞c＞a=b
          d＞c＞a=b
          ．
          （3）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這四種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗四種酸的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為
          a=b＞c＞d
          a=b＞c＞d
          ．
          （4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，四種混合液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為
          a＞b＞d＞c
          a＞b＞d＞c
          ．
          

			
          
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          某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

          試回答：
          （1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是
          b
          b
          （填寫裝置的序號(hào)）；
          （2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cl2+2KI=2KCl+I2
          Cl2+2KI=2KCl+I2
          ；
          （3）寫出C中反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
          Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
          ，并請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：
          取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
          取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
          ；
          （4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
          ；
          （5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷是
          無尾氣處理裝置
          無尾氣處理裝置
          ；
          （6）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反應(yīng)完成時(shí)，共消耗Na2S2O3 200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          35.8%（或35.75%）．
          35.8%（或35.75%）．
          ．
          

			
          
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