Na₂O₂與水的反應(yīng)實(shí)際是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．為了測(cè)定某過(guò)氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：①稱取過(guò)氧化鈉固體2.00g；②把這些過(guò)氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過(guò)氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過(guò)量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLKMnO₄溶液（此時(shí)錳全部以Mn²⁺存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應(yīng)選用量程為_(kāi)_____的量筒
（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會(huì)使Na₂O₂的純度______（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是______
（4）在步驟④中用到的儀器除了容量瓶外還需要______
（5）在步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式是______判定滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是______
（6）該過(guò)氧化鈉的純度為_(kāi)_____（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

Na₂O₂與水的反應(yīng)實(shí)際是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。為了測(cè)定某過(guò)氧化鈉固體的純度，做如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取過(guò)氧化鈉固體2.00g；

②把這些過(guò)氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；

③向過(guò)氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；

④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切

⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過(guò)量的稀硫酸酸化，然后用0.0100mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLMnO₄溶液（此時(shí)猛全部以Mn²⁺存在）

（1）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用          ，理由是            。

（2）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用上圖裝置中             。為使量筒為液面恰好與水槽內(nèi)液面相平，應(yīng)進(jìn)行的操作是              。

（3）用酸性KMnO₄溶液滴定所配制的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是              。

（4）在步驟⑤中滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是              。

（5）該過(guò)氧化鈉的純度為              （實(shí)驗(yàn)中得到氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。