下列離子方程式的書寫中，錯誤的是

A、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：2OH¯＋2H^＋  ==2H₂O

B、氯化鎂與澄清石灰水反應(yīng)：Mg²⁺＋2OH¯== Mg(OH)₂↓

C、鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg＋2H^＋== Mg²⁺＋H₂↑

D、氯氣通入燒堿：Cl₂＋2OH¯== Cl^―＋ClO^―＋H₂O

Ⅰ、銅器長期暴露在潮濕空氣中，它的表層往往含有“銅綠”（堿式碳酸銅），它受熱易分解，為了從銅綠中制得銅，并測定銅綠在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，把銅綠樣品放在試管中，與通入的純凈氫氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗裝置如圖1，請回答下列有關(guān)問題．
（1）A處應(yīng)選用圖2裝置中的（填寫編號）______（鐵架臺已省去），選用的理由是①______；②通入氫氣的導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到試管底部，有利于將試管中的空氣排凈．

（2）反應(yīng)開始前，對整個實驗裝置必須進行的操作是稱量樣品質(zhì)量、檢查裝置的氣密性和______；反應(yīng)進行時，應(yīng)先______再______；實驗過程中，觀察到試管中固體顏色變化為______．
（3）要測定銅綠在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除需要知道樣品質(zhì)量外還需測定的實驗數(shù)據(jù)是實驗前后裝置D質(zhì)量．
（4）為使實驗更準(zhǔn)確，可采取的措施是______．
Ⅱ、10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為______．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度______（填“大小”或“小于”）NaHCO₃．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是______（填序號）．
A．Ba（OH）₂溶液　 B．BaC1₂溶液　 C．NaOH溶液　 D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言______（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是______．