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				以下對元素非金屬性的比較正確的是( )  A．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大.可知C比S非金屬性弱  B．由“形同濃度的H2S溶液比HI溶液的酸性弱 .可知S比I元素非金屬性的弱  C．由“HF比HCl穩(wěn)定性好 .可知F比Cl 非金屬性的強(qiáng)  D．由“SO2中O顯 -2價(jià) .不能得出O比S非金屬性強(qiáng)的結(jié)論			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          以下對元素非金屬性的比較正確的是
          

          [     ]
          A．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金屬性弱 
          B．由“形同濃度的H2S溶液比HI溶液的酸性弱”，可知S比I元素非金屬性的弱 
          C．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可知F比Cl 非金屬性的強(qiáng)
           D．由“SO2中O顯-2價(jià)”，不能得出O比S非金屬性強(qiáng)的結(jié)論 
          

			
          
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          下面元素周期表被分成a、b、c、d四個(gè)區(qū)域，下列有關(guān)說法正確的是
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          元素周期表中b區(qū)域全部是金屬元素
          

          

          B．
          		

          X、Y兩元素相比較，失電子能力較強(qiáng)的是X，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          

          

          C．
          		

          Z元素代表的是Ca元素
          

          

          D．
          		

          W元素是非金屬元素，該元素對應(yīng)的氫化物顯酸性
          

          

          

			
          
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          下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
          
                
          A、金屬和非金屬之間一定能形成離子化合物B、堿金屬元素單質(zhì)，由Li→Rb，熔點(diǎn)逐漸降低C、沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HFD、可以用HClO和H2SO3酸性的相對強(qiáng)弱來比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱
          

			
          
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          (1)下列說法正確的是____（每小題只有一個(gè)正確答案，下同）。
          A. 離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
          B. 主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
          C. N2分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
          D. 以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子 
          (2)下列敘述正確的是____。 
          A. 用VSEPR理論預(yù)測PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
          B. SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
          C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位鍵 
          D. 鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子 
          Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素。Y 原子的價(jià)電子排布為msnmpn，R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請回答下列問題：
          (3)Z2+的核外電子排布式是______________。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（○代表X），可確定該品胞中陰離子的個(gè)數(shù)為___________。 
          

          (4)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：_______________。
          (5)Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是_____________。中心原子采取的雜化軌道類型是____，該分子中含有____個(gè)π鍵。
          (6)R有多種氧化物，其中乙的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_________。
          (7)這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____ 晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開___（用元素符號作答）。 
          

			
          
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          以下敘述中，不正確的是

          1. A.
            氮族元素是元素周期表中第五族元素
          2. B.
            砷雖然是非金屬，但已表現(xiàn)出一些金屬性
          3. C.
            氮族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之差等于2
          4. D.
            銻、鉍元素有比較明顯的金屬性
          

			
          
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