題目列表(包括答案和解析)
H2(g)+CO2(g) 若起始濃度c(CO2)=2 mol·L-1、c(H2O)=3 mol·L-1，反應達到平衡時，CO的轉化率為60%。如果將H2O的起始濃度加大到6 mol·L-1，則CO的轉化率為75%。 填寫以下空白：
設830 K時，起始濃度c(CO)=a mol·L-1、c(H2O)=b mol·L-1，
反應達到平衡時c(H2)為c mol·L-1。
（1）當b不變、a減小，重新達到平衡時，CO的轉化率________，H2O的轉化率________（填“升高”“降低”“不變”）；
（2）當a=4，c=1.5時，b=________;
(3)當a=b時，
=________;
(4)用以表示a、b、c之間關系的代數(shù)式是______________。
在溫度為830 K時，下列可逆反應及其平衡具有某些特殊性CO＋H2O
H2＋CO2，若起始濃度c(CO)為2 mol·L－1、c(H2O)為3 mol·L－1，反應達平衡時，c(H2)＝1.2 mol·L－1；如果c(CO)不變而將H2O的起始濃度加大到6 mol·L－1．則平衡時c(CO)＝0.5 mol·L－1．請注意上述有關數(shù)據(jù)，總結出其中的規(guī)律，根據(jù)此規(guī)律，填寫以下空白：
設830 K時，起始濃度c(CO)為a mol·L－1，c(H2O)為b mol·L－1，反應達平衡時c(H2)為c mol·L－1
①當b不變，a減小，重新達平衡時，CO的轉化率________，H2O的轉化率________(均填“提高”、“降低”或“不變”)；
②當a＝5，c＝
時，b＝________；
③當a＝b時，
＝________；
④當b＝4，c＝2時，a＝________；
⑤用以表示a、b、c之間關系的代數(shù)式：________．
DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產流程如下：
工業(yè)制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進行下列反應：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H =—90.7kJ·mol—1
Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H =—23.5kJ·mol—1
Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H = —41.2kJ·mol—1
①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應的△H=
②下列有關反應Ⅲ的說法正確的是
A．在體積可變的密閉容器中，在反應Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變。
B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應Ⅲ中加入等物質的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大
C. 若830℃時反應③的K=1，則在催化反應室中反應Ⅲ的K＞1.0
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。A．容器中密度不變 B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．容器內壓強保持不變
(3) 二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得
在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
①該條件下反應平衡常數(shù)表達式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算時該反應的平衡常數(shù)為
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：
、
此時正、逆反應速率的大小：
_______
(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。
請回答下列問題：
①A電極是 極。
②B電極上發(fā)生的電極反應式是 。
DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產流程如下：
工業(yè)制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進行下列反應：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H = —90.7kJ·mol—1
Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H = —23.5kJ·mol—1
Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H = —41.2kJ·mol—1
①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H2（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應的△H =
②下列有關反應Ⅲ的說法正確的是
A．在體積可變的密閉容器中，在反應Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變。
B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應Ⅲ中加入等物質的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大
C. 若830℃時反應③的K=1，則在催化反應室中反應Ⅲ的K＞1.0
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。A．容器中密度不變 B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．容器內壓強保持不變
(3)二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得
在
，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
①該條件下反應平衡常數(shù)表達式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算時該反應的平衡常數(shù)為
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：
、
此時正、逆反應速率的大�。�
_______
(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。
請回答下列問題：
①A電極是 極。
②B電極上發(fā)生的電極反應式是 。
DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產流程如下：
工業(yè)制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進行下列反應：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H =
—90.7kJ·mol—1
Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H =
—23.5kJ·mol—1
Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H = —41.2kJ·mol—1
①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H2（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應的△H
=
②下列有關反應Ⅲ的說法正確的是
A．在體積可變的密閉容器中，在反應Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變。
B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應Ⅲ中加入等物質的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大
C. 若830℃時反應③的K=1，則在催化反應室中反應Ⅲ的K＞1.0
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。A．容器中密度不變
B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．容器內壓強保持不變
(3) 二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得
在
，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
①該條件下反應平衡常數(shù)表達式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算時該反應的平衡常數(shù)為
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：
、
此時正、逆反應速率的大�。�
_______
(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。
請回答下列問題：
①A電極是 極。
②B電極上發(fā)生的電極反應式是 。
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com