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				2．構造原理揭示的電子排布能級順序.實質是各能級能量高低.若以E表示某能級的能量.下列能量大小順序中正確的是   A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)  B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)   C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)  D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)   3．下列說法中正確的是  A．任何一個能層最多只有s.p.d.f四個能級  B．用n表示能層序數.則每一能層最多容納電子數為2n2  C．核外電子的運動的概率分布圖就是原子軌道  D．電子的運動狀態(tài)可從能層.能級.軌道3個方面進行描述   4．下列對焰色反應的描述正確的是( )  A．焰色反應是元素的性質  B．焰色反應是化學變化  C．焰色反應是金屬原子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時.將能量以光的形式釋放出來  D．焰色反應是金屬原子或離子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時.將能量以光的形式釋放出來的現象   5.下列原子中未成對電子(單獨占據1個原子軌道的電子)數為2的是( )  A．O B.N C.Cu  D.F   6．第4電子層所含原子軌道種類數.原子軌道數目和最多可容納電子數分別為(  )  A．3.9.18  B．4.12.24 C．5.16.32  D．4.16.32   7.下列說法中正確的是( )  A．s區(qū)都是主族元素  B.s區(qū)都是金屬元素  C．稀有氣體在ds區(qū)  D.所有非金屬元素都在p區(qū)   8．與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子形成的化合物不可能是( )  A． CaO  B.KF  C.Na2S  D.MgBr2   9.下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應.都產生H2的是( )  A．核內無中子的原子  B．價電子構型為3s23p1  C．最外層電子數等于倒數第三層上的電子數的原子  D．N層上無電子.最外層上的電子數等于電子層數的原子   10．下列各項敘述中.不正確的是(  )  A．電離能的大小可表示氣態(tài)原子或陽離子失去電子的難易  B．Cu元素在元素周期表的ds區(qū)  C．電負性大的元素原子.其第一電離能一定小  D．用電負性來衡量元素在化合物中吸引電子的能力.而第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子所需的最低能量   11.具有下列電子排布式的原子中.半徑最大的是( )  A．1s22s22p63s23p2  B. 1s22s22p3  C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4   12．按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是( )  A．Be.Mg.Ca  B.Be.B.C.N  C.He.Ne.Ar  D.Li.Na.K   13．下列有關推斷中.不附合實際的是( )  ①第n周期中有2n2種元素,②第n周期第n族元素一定是金屬元素,③第n周期有(8-n)種非金屬元素,④第n周期第n族的元素一定是非金屬元素  A．①④  B．②④ C．③④  D．①②   14．已知X.Y元素同周期.且電負性X＞Y.下列說法錯誤的是   A．最高價含氧酸的酸性:X對應的酸性弱于Y對應的酸性  B．在元素周期表中X位于Y的右面  C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．X與Y形成的化合物中.X顯負價.Y顯正價   二．填空題  15.下列原子的外圍電子排布式中.哪一種狀態(tài)的能量較低?試說明理由.  ⑴氮原子:  A． B．  ⑵鈉原子:  A．3s1 B．3p1  ⑶碳原子:  A．  B．   16. ⑴下面是s能級和p能級的原子軌道圖.試回答問題:     s電子的原子軌道呈           形.每個s能級有           個原子軌道,p電子的原子軌道呈           形.每個p能級有           個原子軌道.  ⑵ 某元素的原子獲得能量后的電子排布式為1s2  2s22p6 3s23p3 4s1.則該元素的原子獲得能量前的電子排布式為            ,元素符號為           ,其最高價氧化物對應的水化物的化學式是           .   17.用符號“> “< 或“= 連接下列各項關系.  ⑴第一電離能:Na           Mg,Mg           Ca,N           O,  ⑵電負性:O           F,F           Cl,  ⑶能量高低:ns           (n+1)s,ns           np,  ⑷主族序數           價電子數           元素最高正化合價   18.有A.B.C.D.E 5種元素.它們的核電荷數依次增大.且都小于20.其中C.E是金屬元素,A和E屬同一族.它們原子的最外層電子排布為ns1.B和D也屬同一族.它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍.C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半.請回答下列問題:  ⑴A是        .B是        .C是        .D是        .E是         .  ⑵由這五種元素組成的一種化合物是                        .寫出該物質的一種主要用途.                              .  ⑶寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式                         .  ⑷用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型                    .  ⑸元素B與D的電負性的大小關系是     .C與E的第一電離能的大小關系是      .           元素代號      I1      I2      I3      I4          Q      2080      4000      6100      9400          R      500      4600      6900      9500          S      740      1500      7700      10500          T      580      1800      2700      11600          U      420      3100      4400      5900			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量高低順序中正確的是（　　）
          

			
          
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          構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低．若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是（　　）
          

			
          
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          構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中不正確的是（　�。�
          

			
          
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          構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是

          1. A.
            E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
          2. B.
            E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
          3. C.
            E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
          4. D.
            E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
          

			
          
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          構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是
          A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
          C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
          

			
          
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