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				A.B.C.D四種短周期元素.它們的原子序數(shù)依次增大.A和B在同一周期.A原子的p亞層有一個空軌道.B原子的p亞層有兩個未成對電子.O．1 molC單質(zhì)能從酸中置換出2．24 L氫氣.形成的C離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.D離子為陽離子.且D離子的半徑在B.C.D離子中為最小.則   (1)A  ,B  ,C  ,D  .   (2)寫出C原子的電子排布式:  .其在周期表中的位置是第  周期  族.   (3)A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是   .結(jié)構(gòu)式是   .   (4)我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口.價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì).1 mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20 mol.則這種同位素原子的符號為  .k.s.5.u   (5)比較C和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性或堿性的強弱:  .   (6)在四種元素中.有一個元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與鹽酸反應(yīng).又能與氫氧化鈉反應(yīng).寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式:     .      .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題．
          （1）寫出元素符號：B
          F
          F
          ，D
          Mg
          Mg
          ．
          （2）A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          ．
          （3）B、C形成的化合物溶于水時，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減�。瓵、B、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能相互發(fā)生反應(yīng)．B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等．則下列說法中不正確的是（　�。�
          

			
          
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          A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，據(jù)此填空：
          （1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式
          ，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
          Mg＞Si＞P＞N
          Mg＞Si＞P＞N
          ．（填元素符號）
          （2）A的最高價氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          ．
          （3）A，C，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱
          HNO3＞H2SiO3＞H3PO4
          HNO3＞H2SiO3＞H3PO4
          C的氫化物比D的氫化物沸點
          高
          高
          （填“高”或“低”），原因是
          NH3分子之間存在氫鍵，故其沸點比PH3的沸點高
          NH3分子之間存在氫鍵，故其沸點比PH3的沸點高
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．A、B可形成A2B和A2B2兩種液態(tài)化合物，B、C也可形成C2B和C2B2兩種固態(tài)化合物．C+具有與氖原子相同核外電子排布．D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個電子，根據(jù)以上條件，判斷：
          （1）四種元素分別是（寫元素符號） A
          H
          H
           B
          O
          O
           C
          Na
          Na
           D
          Cl
          Cl

          （2）用電子式寫出A2B化合物的形成過程
          ； 用電子式寫出C2B化合物的形成過程
          ；
          （3）A2B2中加少量MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2H2O2 
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2 
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ；C2B2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：
          （1）A的元素符號為
          Si
          Si
          ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
          SiH4
          SiH4
          ．
          （2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為
          N＜P＜Si＜Mg
          N＜P＜Si＜Mg
          （用元素符號表示）．
          （3）B和C最高價氧化物的水化物化學(xué)式分別為
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          和
          HNO3
          HNO3
          ．
          

			
          
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