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				在t℃時.取可溶物A其濃度為a%的溶液100g.蒸發(fā)掉p g水.冷卻到t℃.析出A的不含結晶水的晶體g g.則在t℃時.A的溶解度為			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在t℃時，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t℃，析出A的不含結晶水的晶體g g，則在t℃時，A的溶解度為（　�。�
          

			
          
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          在t℃時，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t℃，析出A的不含結晶水的晶體g g，則在t℃時，A的溶解度為（　�。�
          A．
          100(a-g)
          (100-a-p)
          		B．
          (100-a-g)
          100(a-g)
          C．
          100a
          (100-a)
          		D．
          100(a-g)
          (a-p)
          

			
          
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          在t℃時，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t℃，析出A的不含結晶水的晶體g g，則在t℃時，A的溶解度為

          1. A.
            數(shù)學公式
          2. B.
            數(shù)學公式
          3. C.
            數(shù)學公式
          4. D.
            數(shù)學公式
          

			
          
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          （15分）納米級Cu2 O
粉末,由于量子尺寸效應,其具有特殊的光學、電學及光電化學性質,在太陽電池、傳感器、超導體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機污染物等方面有著潛在的應用。
          


          Ⅰ．納米氧化亞銅的制備
          


          （1）四種制取Cu2O的方法如下：
          


          ①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
          


          ②最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。
          


          已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)   
△H=-a
kJ/mol
          


          Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol
          


          4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)      
△H=c
kJ/mol
          


          則該方法制備Cu2O的熱化學方程式為                                            
 。
          


          ③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦作電極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2↑，則陽極反應式為：                               
。
          


          ④還可采用Na2SO3還原CuSO4法：將Na2SO3
和CuSO4加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應即可制得。寫出該反應的化學方程式：               
。
          


          Ⅱ．納米氧化亞銅的應用
          


          （2）用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗
          


          ①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應：
          


          2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g) 
△H＝＋484 kJ·mol－1
          


          T1溫度下不同時段產生O2的量見下表：
          




          
 
          
  
  
          時間/min
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(O2)/mol
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
 
          

          




          前20 min的反應速率 v(H2O)＝                       
；該該溫度下，反應的平衡常數(shù)的表達式K＝             
；若T2溫度下K＝0.4，T1          T2（填>、<、=）
          


          ②右圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為      
，t2時改變的條件可能為              
；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，則K1、K2、K3的關系為                
；
          


          


          ③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對水催化分解，產生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是        
  。
          


          


          A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相對較高
          


          B．方法④制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉化率最高
          


          C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有
          


          D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度
          


           
          

			
          
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          （15分）納米級Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效應,其具有特殊的光學、電學及光電化學性質,在太陽電池、傳感器、超導體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機污染物等方面有著潛在的應用。
          Ⅰ．納米氧化亞銅的制備
          （1）四種制取Cu2O的方法如下：
          ①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
          ②最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。
          已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)   △H="-a" kJ/mol
          Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)  △H="b" kJ/mol
          4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)      △H="c" kJ/mol
          則該方法制備Cu2O的熱化學方程式為                                             。
          ③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦作電極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2↑，則陽極反應式為：                               。
          ④還可采用Na2SO3還原CuSO4法：將Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應即可制得。寫出該反應的化學方程式：               。
          Ⅱ．納米氧化亞銅的應用
          （2）用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗
          ①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應：
          2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1
          T1溫度下不同時段產生O2的量見下表：
          時間/min
          		20
          		40
          		60
          		80
          n(O2)/mol
          		1.0
          		1.6
          		2.0
          		2.0
          前20 min的反應速率v(H2O)＝                       ；該該溫度下，反應的平衡常數(shù)的表達式K＝             ；若T2溫度下K＝0.4，T1         T2（填>、<、=）
          ②右圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為      ，t2時改變的條件可能為              ；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，則K1、K2、K3的關系為                ；

          ③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對水催化分解，產生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是          。

          A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相對較高
          B．方法④制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉化率最高
          C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有
          D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度
          

			
          
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