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				2．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 a的A溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 b的A溶液等體積混合.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:  A．大于a + b  B．小于a + b   C．等于a + b  D．無法確定			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0520(5.20%)的NaOH溶液1.00 L(密度為1.06 g·mL-1)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是附表中的(    ) 
          附表：陰、陽極析出物的質(zhì)量與NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：
          NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          陽極析出物的質(zhì)量(g)
          陰極析出物的質(zhì)量(g)
          A  0.062 0(6.20%)
          B  0.0620(6.20%)
          C  0.042(4.2%)
          D  0.042(4.2%)
          19.0
          152
          1.20
          9.40
          152
          19.0
          9.40
          1.20
          

			
          
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          CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究．
          提出假設(shè)：
          假設(shè)1：沉淀為Cu （OH）2
          假設(shè)2：沉淀為
           

          假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3?mCu （OH）2]
          查閱資料：
          無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
          定性探究：
          步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
          步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；
          精英家教網(wǎng)
          （1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)
           
          成立．
          （2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是
           
          （填代號(hào)）．
          a．濃硫酸     b．無水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
          （3）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
           
          ．
          定量探究
          （4）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
          ①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是
           
          （雙選，填代號(hào)）
          

          


          
溶解度（S）/g
溶度積（Ksp）
摩爾質(zhì)量（M）/g?mol-1
          

          
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
          

          
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
100
197
          a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
          b．Ba（OH）2為強(qiáng)堿，Ca（OH）2為弱堿
          c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
          d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
          ②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為
           
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          CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究。
          


          【提出假設(shè)】
          


          假設(shè)1：沉淀為Cu (OH)2
          


          假設(shè)2：沉淀為         

          


          假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu
(OH)2]
          


          【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。
          


          【定性探究】
          


          步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
          


          步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；
          


          


          （1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)    成立。
          


          （2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是      （填代號(hào)）。
          


          a．濃硫酸    
b．無水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
          


          （3）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           
。
          


          【定量探究】
          


          （4）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
          


          ①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是           
（雙選，填代號(hào)）
          


          
 
          
  
  
          溶解度(S)/g
          
            		
  
  
          溶度積(Ksp)
          
            		
  
  
          摩爾質(zhì)量(M)/g·mol－1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ca(OH)2
          
            		
  
  
          Ba(OH)2
          
            		
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          BaCO3
          
            		
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          BaCO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0.16
          
            		
  
  
          3.89
          
            		
  
  
          2.9×10-9
          
            		
  
  
          2.6×10-9
          
            		
  
  
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          a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
          


          b．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，Ca(OH)2為弱堿
          


          c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
          


          d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
          


          ②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為                       
。
          


           
          

			
          
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          CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究。
          【提出假設(shè)】
          假設(shè)1：沉淀為Cu (OH)2
          假設(shè)2：沉淀為         
          假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu (OH)2]
          【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。
          【定性探究】
          步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
          步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；

          （1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)   成立。
          （2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是     （填代號(hào)）。
          a．濃硫酸     b．無水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
          （3）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           。
          【定量探究】
          （4）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
          ①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是           （雙選，填代號(hào)）
          溶解度(S)/g
                     		溶度積(Ksp)
                     		摩爾質(zhì)量(M)/g·mol－1
           
          Ca(OH)2
                     		Ba(OH)2
                     		CaCO3
                     		BaCO3
                     		CaCO3
                     		BaCO3
           
          0.16
                     		3.89
                     		2.9×10-9
                     		2.6×10-9
                     		100
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          a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
          b．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，Ca(OH)2為弱堿
          c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
          d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
          ②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為                       。
          

			
          
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          CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究
          （1）【提出假設(shè)】
          假設(shè)1：沉淀為Cu (OH)2 
          假設(shè)2：沉淀為____________
          假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu(OH)2] 
          【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。
          【定性探究】
          步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
          步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)； 
          

          （2）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)________成立。
          （3）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是_________（填代號(hào)）。 
          A．濃硫酸     B．無水CuSO4    C．堿石灰    D．P2O5 
          （4）乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。
          【定量探究】
          （5）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成： 
          ①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是___________（填代號(hào)） 
          

          A．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2 
          B．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，Ca(OH)2為弱堿 
          C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小 
          D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
           ②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_________________；A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。 
          

			
          
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