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				現有A.B.C.D.E五種物質的水溶液.它們的溶質分別由SO42-.NO3-.Cl-.OH-.CO32-和Ba2+.Ag+.Fe3+.Na+.Al3+中的兩種離子組成.且任何兩種物質都不含有相同的離子.相關的實驗如下:  ①用pH試紙測定.只有A.E的溶液顯堿性.且A.E的溶液pH均為11,  ②將純凈鐵粉加入到C溶液中.過濾后.稱得溶液質量增加.溶液的顏色也有明顯的變化,  ③分別加BaCl2溶液于B和D的溶液中.只有D溶液中產生白色沉淀.該沉淀不溶于稀HNO3,  ⑴寫出下列物質的化學式:B:     C:     D:      ⑵通過上述實驗還不確定A和E的組成.現只有蒸餾水.pH試紙.量筒等實驗用品.請設計確定E組成的補充操作:                .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          現有A、B、C、D、E五種物質，它們的焰色反應都顯黃色，它們還能發(fā)生如下反應： 
          ①A＋Q → C＋X↑　　　
          ②B＋Q → C＋Y↑ 
          ③E → D＋Z↑＋Q 
          ④X＋Y → Q 
          已知：氣體X有還原性；氣體Y有氧化性；無味氣體Z能使石灰水變渾濁；Q在常壓下、100 ℃時發(fā)生沸騰。
          （1）寫出下列物質的化學式：A_________，B________，C_________，D_________。
          （2）反應②的離子方程式為______________________。
          （3）寫出鋁與C的溶液反應的離子方程式：______________________。 
          

			
          
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          現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多．
          ①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
          ②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
          ③C+離子比B3+離子多8個電子；
          ④C與D元素可以形成化合物CD；
          ⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
          ⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質可與冷水反應生成氫氣．
          試回答：
          （1）寫出元素C、E的名稱：C
          鉀
          鉀
          ；E
          銫
          銫
          ．
          （2）畫出A的原子結構示意圖
          ，B的離子結構示意圖
          ，D的單質分子的電子式
          ．
          （3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          ；
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          （4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子半徑的大小和氧化性的強弱（用離子符號表示）：離子半徑：
          Cs+＞K+＞Al3+
          Cs+＞K+＞Al3+
          ；氧化性：
          Al3+＞K+＞Cs+
          Al3+＞K+＞Cs+
          ．
          （5）寫出E與冷水反應的化學方程式：
          2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
          2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
          ．
          

			
          
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          現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．
          

          


          
陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
          

          
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
          已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
          ②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生；
          ③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀；
          ④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
          試回答下列問題：
          （1）寫出A溶液與E溶液反應的化學方程式：
          3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4
          3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4
          ．
          （2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：
          2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O
          2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O
          ．
          （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1．請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式：
          OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-akJ/mol或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-akJ/mol
          或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2akJ/mol
          OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-akJ/mol或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-akJ/mol
          或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2akJ/mol
          ．
          

			
          
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          現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．
          

          


          
陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
          

          
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
          已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
          ②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）．
          ③D溶液與另外四種溶液反應均能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀．
          試回答下列問題：
          （1）A、B、C、D、E的化學式分別為
           
          、
           
          、
           
          、
           
          、
           
          ；
          （2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的電離程度的關系是A
           
          B（填“＜”、“＞”或“=”）；
          （3）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為
           
          mol．
          

			
          
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          精英家教網A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體．
          （1）寫出A、C、E物質的化學式．
          A
           
          C
           
           E
           

          （2）試管壁上如果沾有A，應用
           
           洗滌．
          （3）對于C：
          ①將C分別通入下列溶液時有何現象，并說明產生這種現象的原因．
          A．澄清石灰水：現象
           

          原因
           

          B．品紅溶液：現象
           

          原因
           

          ②若將C和氯氣等體積混合，然后通入品紅溶液，現象與①有何不同
           
          ，用化學方程式或簡要文字說明不同的原因
           
          ．
          （4）濃的E溶液在常溫下為粘稠的液體，且E具有強吸水性、強氧化性、強脫水性．則
          ①E表現吸水性時，可做干燥劑，下列物質可用E干燥的是
           

          A．氨氣    B．硫化氫C．氫氣      D．二氧化硫
          ②濃E溶液與銅反應時，E除了表現強氧化性外，還表現了
           
           性．
          

			
          
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