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				13．解析:②和④中.無(wú)論如何滴加溶液.均產(chǎn)生白色沉淀,①.③.⑤中.試劑滴加順序不同.現(xiàn)象不同.  答案:A			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          為探究SO2與可溶性鋇鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置、加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

          實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
          操　 作現(xiàn)　 象
          關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量液體Y，加強(qiáng)熱；A中有白霧生成，紅色固體Z的表面產(chǎn)生氣泡．B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀．C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯紅棕色并逐漸消失．
          打開(kāi)彈簧夾，通入氣體N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉；
          從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸．均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
          （1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
          （2）C中可溶性鋇鹽溶液X為_(kāi)_____．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液體Y不能很順利地滴下，則可如何改進(jìn)：______．
          （3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀的產(chǎn)生原因，甲同學(xué)認(rèn)為是______，乙同學(xué)認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上；甲同學(xué)在原有操作之前，先通N2一段時(shí)間．乙同學(xué)則在A、B間增加盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶D．
          甲、乙各自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象分別如下表：由此得出的結(jié)論是______．
           甲 大量不溶于稀鹽酸的白色沉定
           乙 少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀
          （4）丙將甲乙兩同學(xué)的方案進(jìn)行聯(lián)合試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)紅棕色氣體．C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
          （5）丁同學(xué)認(rèn)為丙選擇的兩種鋇鹽比較相似，于是丁在丙的基礎(chǔ)上將B、C中的鋇鹽分別換成過(guò)量新制的醋酸鋇溶液、Ba（AlO2）2溶液，發(fā)現(xiàn)B、C中均立即產(chǎn)生大量白色沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸，并產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體．C中沉淀為_(kāi)_____．實(shí)驗(yàn)室里欲獲得該沉淀，所需要的玻璃儀器是______．
          （6）結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，根�?jù)四位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是______．
          

			
          
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          （I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
          （一）用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
          A．實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
          0.70mL
          0.70mL
          ．
          （4）滴定．當(dāng)
          溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          時(shí)，
          停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
          B．實(shí)驗(yàn)記錄
          

          


          
滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）          		
1
2
3
4
          

          
V（樣品）
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
          C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
          （1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=
          4.5
          4.5
          g/100mL．
          （2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
          a
          a
          （填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
          c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
          （二）用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
          如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

          ①A處選用
          酚酞
          酚酞
          作指示劑比較合適；
          ②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí)，為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早，減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
          加快H2CO3的分解，除去溶液中過(guò)多的CO2
          加快H2CO3的分解，除去溶液中過(guò)多的CO2
          ．
          （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過(guò)程如下．
          （1）[猜想]：Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
          （2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：
          

          


          

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          

          
實(shí)驗(yàn)一
將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中
木條不復(fù)燃
常溫下過(guò)氧化氫溶液不分解（或分解很少）
          ？
          ？
          

          
實(shí)驗(yàn)二
在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復(fù)燃

          Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
          Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
          （3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
          （4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證：
          上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
          上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
          ．
          （5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
          控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
          控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
          ，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          ．
          

			
          
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          某研究性活動(dòng)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，對(duì)兩種酸分別與鎂粉反應(yīng)的速率和電離平衡進(jìn)行研究．實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖（夾持固定裝置已略去），正確操作得到如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
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A燒瓶中
B燒瓶中
20℃、101kPa量筒（50ml）內(nèi)氣體體積
反應(yīng)時(shí)間
          

          
A瓶
B瓶
          

          
40ml0.1mol/L
          CH3COOH溶液          		
40ml0.1mol/L
          鹽酸溶液          		
5ml
t（a1）=155s
t（b1）=7s
          

          
10ml
t（a2）=310s
t（b2）=16s
          

          
15ml
t（a3）=465s
t（b3）=30s
          

          
20ml
t（a4）=665s
t（b4）=34s
          分析數(shù)據(jù)，觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問(wèn)題：
          （1）組裝完成后，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，根本無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，甚至存在危險(xiǎn)，缺陷在于
           
          ，經(jīng)小組研究后，稍作改進(jìn)就可以繼續(xù)實(shí)驗(yàn)了，改進(jìn)方法是
           
          ．
          （2）改進(jìn)裝置后，如何檢查其中一側(cè)裝置的氣密性
           
          ．
          （3）欲準(zhǔn)確配制100ml0.10mol/L的鹽酸，除需要燒杯、酸式滴定管之外，還需要用到的玻璃儀器有
           
          ．
          （4）t（a1）＞t（b1）的原因是
           
          ．
          （5）請(qǐng)解釋t（b3）-t（b2）值比t（b4）-t（b3）值大的原因是
           
          ．
          （6）該實(shí)驗(yàn)可得出什么結(jié)論（最少答出兩點(diǎn)）
          ①
           

          ②
           

          ③
           

          （7）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量鋅與鹽酸制取氫氣時(shí)，若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量，可以加入
           

          A 冰醋酸   B 醋酸鈉固體  C 石灰石    D 銅  E 燒堿  F 水   G 食鹽溶液．
          

			
          
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          （I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
          （一）用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
          A．實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_____．
          （4）滴定．當(dāng)______時(shí)，
          停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
          B．實(shí)驗(yàn)記錄
          

          


          
滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）          		
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V（樣品）
20.00
20.00
20.00
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V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
          C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
          （1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=______g/100mL．
          （2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
          c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
          （二）用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
          如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

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          ①A處選用______作指示劑比較合適；
          ②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí)，為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早，減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：______．
          （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過(guò)程如下．
          （1）[猜想]：Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
          （2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：
          

          


          

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          

          
實(shí)驗(yàn)一
將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中
木條不復(fù)燃
常溫下過(guò)氧化氫溶液不分解（或分解很少）______
          

          
實(shí)驗(yàn)二
在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復(fù)燃
______
          （3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
          （4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證：______．
          （5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是______，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？______．

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          （I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
          （一）用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
          A．實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_____．
          （4）滴定．當(dāng)______時(shí)，
          停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
          B．實(shí)驗(yàn)記錄
          滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）          		1234
          V（樣品）20.0020.0020.0020.00
          V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
          C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
          （1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=______g/100mL．
          （2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
          c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
          （二）用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
          如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

          ①A處選用______作指示劑比較合適；
          ②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí)，為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早，減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：______．
          （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過(guò)程如下．
          （1）[猜想]：Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
          （2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：
          實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          實(shí)驗(yàn)一將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中木條不復(fù)燃常溫下過(guò)氧化氫溶液不分解（或分解很少）______
          實(shí)驗(yàn)二在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復(fù)燃______
          （3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
          （4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證：______．
          （5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是______，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？______．


          

			
          
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