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【解析】A項電荷守恒等式為：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) +2c(SO₃^2-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導(dǎo)出c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)，A項不正確。

B項中的電荷守恒式為：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導(dǎo)出c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)；根據(jù)物料守恒有c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，由此二式導(dǎo)出c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，綜上所述，有c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，B項不對

C項中，NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈堿性，它促進NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三種溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①，C項正確。

D項中，鹽類的水解促進水的電離，強酸和弱酸都會抑制水的電離，當(dāng)c(H⁺)相同時，對水的電離產(chǎn)生的抑制作用相同，正確的順序應(yīng)為①>②=③，D項不對。

【答案】C

為除去下表所列物質(zhì)含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在A項中選擇試劑，在B項中選擇操作的方法，將其代號填入表中：w_w w. k#s5_u.c o*m
A：（1）NaCl細(xì)顆粒；  （2）NaOH溶液； （3）水；  （4）CaO；
（5）飽和Na₂CO₃；  （6）溴水；      （7）KMnO₄溶液。
B：（1）過濾；  （2）鹽析；   （3）蒸餾；   （4）分液；   （5）結(jié)晶；
（6）洗氣；  （7）滲析

純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是                                             ，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是                                            。

（2）向NaOH溶液中通入一定量CO₂，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是

A．NaOH和Na₂CO₃；

B．                                                                        ；

C．              ；D．                。

（3）設(shè)計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：

（為除去下表所列物質(zhì)含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在A項中選擇試劑，在B項中選擇操作的方法，將其代號填入表中：w_w w. k#s5_u.c o*m

A：（1）NaCl細(xì)顆粒；   （2）NaOH溶液；  （3）水；   （4）CaO；

（5）飽和Na₂CO₃；   （6）溴水；       （7）KMnO₄溶液。

B：（1）過濾；   （2）鹽析；    （3）蒸餾；    （4）分液；    （5）結(jié)晶；

（6）洗氣；   （7）滲析

 為除去下表所列物質(zhì)含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在A項中選擇試劑，在B項中選擇操作的方法，將其代號填入表中：

A：（1）NaCl細(xì)顆粒；   （2）NaOH溶液；  （3）水；   （4）CaO；

（5）飽和Na2CO3；   （6）溴水；       （7）KMnO4溶液。

B：（1）過濾；   （2）鹽析；   （3）蒸餾；    （4）分液；    （5）結(jié)晶；

（6）洗氣；   （7）滲析