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【解析】A項電荷守恒等式為：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) +2c(SO₃^2-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導出c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)，A項不正確。

B項中的電荷守恒式為：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導出c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)；根據(jù)物料守恒有c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，由此二式導出c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，綜上所述，有c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，B項不對

C項中，NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈堿性，它促進NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三種溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①，C項正確。

D項中，鹽類的水解促進水的電離，強酸和弱酸都會抑制水的電離，當c(H⁺)相同時，對水的電離產(chǎn)生的抑制作用相同，正確的順序應為①>②=③，D項不對。

【答案】C

（2010 ·河北唐山）已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol^-1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1的是（   ）[來源:學科網(wǎng)ZXXK]

A  H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = NaA₂SO₄(aq)+ 2H₂O(1)

B  H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s)+ H₂O(1)

C  HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H₂O(1)

D  HCl(aq) + NH₃ H₂O (aq) = (NH₄Cl (aq) + H₂O(1)

解析：由中和熱的定義知，生成物必須為1 mol H₂O放出的熱量才可能是中和熱，則A錯誤。由于B中除了有H₂O生成外，還有BaSO₄沉淀，反應熱大于中和熱。B項錯誤。D項中的氨水為弱電解質，所以反應熱小于中和熱。

答案：C

下列反應中，SiO₂表現(xiàn)什么化學性質？在A—D項中選出正確答案，將編號填在括號內：

（1）SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O（    ）

（2）SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑（    ）

（3）SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑（    ）

（4）SiO₂+4HFSiF₄↑+2H₂O（    ）

A.作為玻璃的成分被分解而使玻璃雕刻

B.將揮發(fā)性酸酐從其鹽中置換出來

C.弱氧化性

D.酸性氧化物的通性

下列反應中，SiO₂表現(xiàn)什么化學性質？在A—D項中選出正確答案，將編號填在括號內：

（1）SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O（    ）

（2）SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑（    ）

（3）SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑（    ）

（4）SiO₂+4HFSiF₄↑+2H₂O（    ）

A.作為玻璃的成分被分解而使玻璃雕刻

B.將揮發(fā)性酸酐從其鹽中置換出來

C.弱氧化性

D.酸性氧化物的通性