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				16．下列有關實驗的敘述.正確的是       .     A．為了測定某溶液的pH.將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液.過一會取出.與標準比色卡進行對比     B．制乙烯時.溫度計應插入反應混合液中     C．將銅絲在酒精燈上加熱后.立即伸入無水乙醇中.銅絲恢復成原來的紅色     D．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液     E．配制1 mol•L-1的NaOH溶液時.下列操作會造成所配濃度偏低:①溶解后燒杯未多次洗滌 ②定容時仰視刻度線 ③容量瓶中原有少許蒸餾水     F．證明淀粉已水解.向淀粉溶液中加入稀硫酸.水浴加熱一段時間后加入銀氨溶液.使其發(fā)生銀鏡反應     G．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （１２分）下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）               　　　。
          A．配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
          B．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
          C．無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
          D．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
          （E）為了測定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比
          （F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
          （G）配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
          （H）配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分。
          （J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀
          （K）用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
          

			
          
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          （１２分）下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）               　　　。
          A．配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
          B．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
          C．無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
          D．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
          （E）為了測定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比
          （F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
          （G）配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
          （H）配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分。
          （J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀
          （K）用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
          

			
          
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          下列有關實驗的敘述，正確的是　　　　　　　  （填序號）�！　　　　　� 
          A．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌　
          B．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
          C．用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離　　　　　 　　
          D．為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比
          E．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
          

			
          
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          (I)某學生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設計了如下實驗：  
          

          請回答下列問題：
          (1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、___。 
          (2)實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式____。
          (3)C中的現(xiàn)象是___，E裝置的作用是____。
          (4)按下圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na2SO3的純度為____(精確到 0.1%)。 
          

          (5)在過濾沉淀時若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復____操作，若該學生沒有重復該操作則測定的結果將____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。 
          (6)要使測定結果準確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應先點燃___ 處酒精燈（填裝置字母）。
           (Ⅱ)(7)下列有關化學實驗的基本操作及安全知識的敘述，不正確的是____ （填序號）。 
          A．用托盤天平稱取10. 55 g干燥的NaCl固體 
          B．附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用堿液洗滌 
          C．用堿式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高錳酸鉀溶液 
          D．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì) 
          E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不 斷攪拌 
          F．切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割 
          G．實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
          H．用重結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
          I．在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次 
          J．配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分。
          

			
          
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          日本福島核電站核泄漏引起的核輻射一度引起了人們的關注，尤其是碘元素引起了人們的格外關注。下面是關于碘的有關問題。 
          I．現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關系如圖所示。請回答下列問題： 
          

          (1)b點時，KI反應完全，寫出并配平a→b過程中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________。
          (2)已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的化學方程式：____________________________________。 
          (3)①已知反應：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同學由此得出氧化性：I2>Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由：__________________。 
          ②n(KBrO3)=4.0mol時，對應含碘物質(zhì)的化學式及其物質(zhì)的量為___________。 
          Ⅱ．相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，實驗測得起始及平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示： 
          

          (4)下列敘述正確的是__________。 
          A．4個容器中反應的平衡常數(shù)相等 
          B．反應的熱化學方程式為：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol 
          C．平衡時，容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于①
          D．容器②中達平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ 
          E．達到平衡后若將容器①的體積壓縮，H2的轉(zhuǎn)化率提高
          (5)如果保持溫度和壓強不變，向容器③的平衡體系中加入1.6mol I2蒸氣，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是________________________。 
          

			
          
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