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				 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O;                      △                   (2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl  2NaHCO3=====Na2CO3+ CO2↑+H2O,  (3)“氨堿法 的CO2來源于石灰石煅燒.“聯(lián)合制堿法 的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣.  (4)由于總反映可看作是:2NH3+2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl.所以:原子利用率(%)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?寶雞一模）[化學(xué)選修2--化學(xué)與技術(shù)]1892年，比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、H2O為原料生產(chǎn)Na2CO3，叫索爾維法．其主要步驟是：
          （1）在NH3飽和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3；
          （2）再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用；
          （3）析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH2循環(huán)使用．
          1940年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生沖破了“索爾維法”技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用NaCl固體代替生石灰；加入母液使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨．這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．
          試回答：
          （1）向母液通入氨氣的目的和作用是
          增大二氧化碳的溶解度
          增大二氧化碳的溶解度
          ．
          （2）在氨飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式為
          CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
          CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
          ．
          （3）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是
          CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶
          CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶
          ．
          （4）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式是
          CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
          CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          （5）“侯氏制堿法”與“索爾維法”相比較其優(yōu)點(diǎn)是
          使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
          使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
          ．
          

			
          
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          　　工業(yè)制備純堿的方法是氨堿法．其主要過程是：
          

          　　①冷卻時(shí)將氨氣通入食鹽水，制得飽和的氨化鹽水；②在加壓時(shí)通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：
          

          　　NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；
          

          　　NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；
          

          　　然后將濾出的小蘇打焙燒制得純堿：
          

          　　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
          

          　　母液中的NH4Cl可加入Ca(OH)2回收氨，反應(yīng)為：2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，但大量生成的CaCl2用途不大，難以處理．1942年我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，對(duì)氨堿法進(jìn)行了改進(jìn)．他將析出NaHCO3后的母液于5～10℃加入食鹽粉末，使原來不易結(jié)晶的NH4Cl析出晶體，供化肥和其他工業(yè)使用．侯氏制堿法成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法．通過上面資料回答：
          

          (1)氨堿法除回收NH3循環(huán)使用外，還有哪些物質(zhì)可回收使用？
          

          (2)侯氏制堿法除不必生產(chǎn)難以處理的CaCl2外，從原料NaCl的利用上分析，最主要的顯著優(yōu)點(diǎn)為________________________________________．
          

          (3)氨堿法及侯氏制堿法都要用到有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列出下表：(單位：g/100g H2O)
           

          

          a．為什么侯氏制堿法使NH4Cl晶體析出選在5～10℃？
          

          b．氨堿法在②中反應(yīng)溫度在20℃左右，為什么會(huì)有NaHCO3晶體析出？
          

			
          
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          索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當(dāng)時(shí)世界各國所采用，后被中國的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產(chǎn)流程如下所示：

          索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽的利用率只有70%，且副產(chǎn)品CaCl2沒有合適的用途，會(huì)污染環(huán)境．
          1940年我國化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過多次試驗(yàn)，彌補(bǔ)了索爾維法的技術(shù)缺陷，加以改進(jìn)，食鹽利用率高達(dá)96%，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
          ①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO2，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
          ②過濾，將濾渣加熱而得產(chǎn)品．
          ③向?yàn)V液中加入細(xì)食鹽末，調(diào)節(jié)溫度為10～15℃，使NH4Cl沉淀，過濾，濾渣為NH4Cl產(chǎn)品，濾液為飽和食鹽水．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：
          CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
          CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
          ．
          （2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是
          H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)
          H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)
          ；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是
          CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶析出
          CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶析出
          ．
          （3）寫出在索爾維法生產(chǎn)過程中，生成CaCl2 的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          （4）在侯氏制堿法中，
          二氧化碳和飽和食鹽水
          二氧化碳和飽和食鹽水
          （填物質(zhì)名稱）可以循環(huán)利用．
          （5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優(yōu)點(diǎn)是
          使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
          使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
          （任寫一條即可）．
          

			
          
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