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				(1)根據(jù)題意.n(HCl)＝12 mol / L×0.2 L＝2.4 mol  n(MnO2)＝＝0.2 mol   MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O  n(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1  所以濃鹽酸過量.應(yīng)根據(jù)MnO2計算.  根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式  n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2 mol  又因為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O n[Ca(ClO)2]＝n(Cl2)＝0.1 mol  m[Ca(ClO)2]＝143 g / mol×0.1 mol＝14.3 g (2)① 隨著反應(yīng)進(jìn)行.溫度升高.會產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca(ClO3)2 6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2 +Ca(ClO3)2+6H2O ② Cl2未與石灰乳完全反應(yīng).殘余氯氣被NaOH溶液吸收. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (12分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，不同溫度時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如下圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：
          


          


          (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，v正_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)�；瘜W(xué)平衡向         
移動
          


          (2)500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，H2的反應(yīng)速率v(H2)＝________________________。
          


          (3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_____________。
          


          A.氫氣的濃度減小               
B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          


          C.甲醇的物質(zhì)的量增加           
D.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          


          (4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。
          


           
          

			
          
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          (12分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，不同溫度時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如下圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：
          (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，v正_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)�；瘜W(xué)平衡向         移動
          (2)500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，H2的反應(yīng)速率v(H2)＝________________________。
          (3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_____________。
          A.氫氣的濃度減小               B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          C.甲醇的物質(zhì)的量增加           D.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          (4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。
           
          

			
          
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          隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
          CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
          根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時，
          （1）平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2(H2)
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          （用 nB tB 表示）
          （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
          1
          2
          ，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
          bc
          bc

          a．氫氣的濃度減少
          b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加
          d．重新平衡時
          n(H2)
          n(CH3OH)
          增大
          （4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          （用化學(xué)方程式表示）．
          （5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H2（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式：（寫1個）
          CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
          CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
          ．
          （6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：
          CH3OCH3（g）+3O2（g）
          點燃
          2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1
          CH3OCH3（g）+3O2（g）
          點燃
          2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1

          

			
          
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          下列三種化合物A、B、C中所含有的元素不多于三種，且分子內(nèi)所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表：
          

          


          
化合物
A
B
C
          

          
w（X）
0.077 9
0.237 6
0.75
          

          
w（Y）
0.922 1
0.703
0
          

          
常壓下T℃時的密度（g/cm3）
1.594 7（20℃）
2.254 5×10-3（0℃）
0.668×10-3（20℃）
          

          
沸點/℃
76.8
-23.7
-161.49
          

          
熔點/℃
-22.95
-97
-182.48
          原子質(zhì)量均大于10，且Y的相對原子質(zhì)量比X的相對原子質(zhì)量的兩倍還要大．根據(jù)上述有關(guān)信息回答下列問題：
          （1）化合物B的相對分子質(zhì)量為
          50.5
          50.5
          ．
          （2）確定化合物C的推理過程為：
          C中Y含量為0，X含量為75%，即C中一定含有H，且含量為25%．設(shè)C的分子式為XHn，根據(jù)
          n
          Mr(X)+n
          =25%，Mr（X）=3n，討論n=1、2、3、4，
          n=1時，Mr（X）=3＜10，不符合題意；
          n=2時，Mr（X）=6＜10，不符合題意；
          n=3時，Mr（X）=9＜10，不符合題意；
          n=4時，Mr（X）=12＞10，符合題意，
          可得只有n=4合理．X相對原子質(zhì)量為12，則X為碳，C的分子式為CH4．
          C中Y含量為0，X含量為75%，即C中一定含有H，且含量為25%．設(shè)C的分子式為XHn，根據(jù)
          n
          Mr(X)+n
          =25%，Mr（X）=3n，討論n=1、2、3、4，
          n=1時，Mr（X）=3＜10，不符合題意；
          n=2時，Mr（X）=6＜10，不符合題意；
          n=3時，Mr（X）=9＜10，不符合題意；
          n=4時，Mr（X）=12＞10，符合題意，
          可得只有n=4合理．X相對原子質(zhì)量為12，則X為碳，C的分子式為CH4．
          ．
          （3）A與B的化學(xué)式為A
          CCl4
          CCl4
          ，B
          CH3Cl
          CH3Cl
          ．
          

			
          
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          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根據(jù)題意完成下列問題：
          （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)?C 2(H2)
          ，
          c(CH3OH)
          c(CO)?C 2(H2)
          ，
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
          方向移動．
          （2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          ．
          （3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的
          1
          2
          ，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
          BC
          BC
          （選填選項字母）．
          A．氫氣的濃度減少
          B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          C．甲醇的物質(zhì)的量增加
          D．重新平衡時
          n(H2)
          n(CH3OH)
          增大
          （4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          （用化學(xué)方程式表示）．
          

			
          
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