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				(1)SO2 NH4+   (2)2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl-   4NH3+3Cl2＝NCl3+3NH4Cl   (3)飽和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO.加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng).平衡正向移動(dòng).HClO濃度增大			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）某混合溶液中，可能含有的離子如下表：
          

          


          
可能大量含有的陽(yáng)離子
H+　NH4+　Al3+　K+　Mg2+
          

          
可能大量含有的陰離子
Cl-　Br-　I-　CO32-　AlO2-
          往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則該溶液中確定含有的陽(yáng)離子有
          H+、NH4+、Al3+
          H+、NH4+、Al3+
          ，不能確定是否含有的陽(yáng)離子有
          K+
          K+
          ，
          要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是
          焰色反應(yīng)
          焰色反應(yīng)
          ，肯定不存在的陰離子有
          CO3 2-、AlO2-
          CO3 2-、AlO2-
          ．
          （2）某溶液中含有Na+、Cl-、CO3 2-、SO42-，要求只取一次溶液先后檢驗(yàn)出CO3 2-、SO4 2-、Cl-，請(qǐng)你選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)幫助小明同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
          取試劑，先向其中加過(guò)量
          HNO3
          HNO3
          ，確定CO3 2- 存在；再向其中加過(guò)量
          Ba（NO3）2溶液
          Ba（NO3）2溶液
          ，確定SO42-存在；最后靜置，在上層清液中加適量AgNO3溶液，確定Cl-存在．
          

			
          
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          下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�
          

			
          
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          有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽(yáng)離子分別是
          

          


          
陽(yáng)離子
K+　Ba2+　Ag+　Mg2+　NH4+　Na+
          

          
陰離子
SO42-　SO32-　CO32-　AlO2-
          為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下列空格：
          （1）取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12．由此可推出肯定不存在的離子是
          NH4+、Ag+、Mg2+
          NH4+、Ag+、Mg2+
          ．
          （2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出．由此可推出肯定存在的離子是
          AlO2-、CO32-
          AlO2-、CO32-
          ，肯定不存在的離子是
          Ba2+、SO32-
          Ba2+、SO32-
          ．
          （3）尚待檢驗(yàn)的離子是
          Na+、K+、SO42-
          Na+、K+、SO42-
          ，其檢驗(yàn)方法
          通過(guò)焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)Na+、K+的存在，SO42-可以用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)
          通過(guò)焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)Na+、K+的存在，SO42-可以用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)
          ．
          

			
          
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           下列各組離子，在溶液中能大量共存的是
          


          A．NO3-　Fe2+　Cl-　
H+                      B．Na+　OH-　NH4+　
AlO2-
          


          C．Fe3+　NO3-　S2-　
OH-　                   D．K+　
OH-　 Na+　
S2-
          


           
          

			
          
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          某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽(yáng)離子只有兩種．
          陽(yáng)離子Ba2+　NH4+　 Fe3+　 Al3+　 Fe2+
          陰離子OH-　 CO32-　 Cl-　 SO32-　SO42-
          ①若向原溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)氣體生成，得到溶液A．
          ②向溶液A中加入過(guò)量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．過(guò)濾，得濾液B．
          ③往B中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時(shí)有紅褐色沉淀生成．過(guò)濾，得濾液C，此過(guò)程中沉淀的量不減少．
          ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
          （1）原溶液中一定不存在的陰離子是______．
          （2）寫(xiě)出③總的離子方程式______．
          （3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____．
          （4）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
          ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
          ⅱ、實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時(shí)，需要趁熱過(guò)濾，原因是______．
          

			
          
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