題目列表(包括答案和解析)
(7分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示_________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H＜0。CO和H2O濃度變化如下右圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol／(L·min)
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
| 時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
|
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
|
（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上左表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
（20分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D X 。
（2）在反應(yīng)①~⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號）。
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為： 。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是 。
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 ；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子 mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：
（7）在D溶液中制備無水D的方法是：
（8）分別寫出D溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是：
A、B均為重要的有機化工原料。
已知：
請回答下列問題：
（1）A分子內(nèi)含有苯環(huán)，其名稱是 。
（2）B分子中只有一種氫原子，2 mol B反應(yīng)生成1 mol C的化學(xué)方程式是：
。
（3）B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
。
（4）D分子內(nèi)有3個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是 。
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是 。F和L反應(yīng)生成G是加成反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡式 。
（6）A與B反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式是 。
（7）K分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是 。
（20分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D X 。
（2）在反應(yīng)①~⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號）。
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為： 。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是 。
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 ；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子 mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：
（7）在D溶液中制備無水D的方法是：
（8）分別寫出D溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是：
(7分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示_________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g) △H＜0。CO和H2O濃度變化如下右圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______
mol／(L·min)
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
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時間(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
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0 |
0.200 |
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0.062 |
0.062 |
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C1 |
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0.116 |
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0.084 |
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（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上左表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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