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（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的六種短周期元素。F的單質在D₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；B的單質在D₂中燃燒可生成BD和BD₂兩種氣體；E的原子序數為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請回答下列問題：
（1）C的單質分子的結構式為             ；ED的電子式為               。
（2）E單質在BD₂中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應的化學方程式為         。 
（3）FD₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為        ，由此可知CD和FD₂中還原性較強的是      （填化學式）。
（4）A、C、D、F四種元素按原子個數比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學式為           。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp="x" ，則混合溶液中酸根離子的濃度為             mol / L（用含x的代數式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。

已知A、B、C、D、E是分布于元素周期表中三個短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大。E的離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，B、C、D之間要形成BD和CD及BD₂和CD₂分子。

（1）寫出B原子的電子式：             ，C單質的結構式：             。

（2）下列化合物的化學式正確的有：       ；

      A．A₂BD₃  B．A₂B₂D₄   C．A₄BD  D．A₂BD  E．A₂BD₄

（3）A、D兩元素能形成A₂D和A₂D₂兩種化合物，其中A₂D₂可看作弱酸，寫出其相應的電離方程式：                    ；（用化學符號表示）

（4）元素C與磷元素相比，非金屬性較強的是           （填元素符號）。

下列表述中能證明這一事實的是：          。

A．通常條件下，元素C單質為氣態(tài)，磷元素單質為固態(tài)

B．元素C形成最高價氧化物水化物為強酸，而H₃PO₄為中強酸

C．元素C形成氫化物比磷化氫穩(wěn)定

    D．元素C形成氫化物的水溶液顯堿性

（5）探尋物質的性質差異性學習的重要方法之一。B、C、D、E四種元素的單質中化學、性質明顯不同其它三種單質的是：                      ，理由：           。

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增， A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;A、E的原子序數相差10，F⁺的M層電子全充滿。

請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）

（1）C的基態(tài)原子的外圍電子排布式為                ,周期表中F

屬于             區(qū)。

（2）C、D、E三元素的電負性由大到小的順序為：                                   ，簡單離子半徑由大到小的順序為：                                 。

（3）BD分子中，B原子與D原子都達到8電子穩(wěn)定結構，則BD的電子式是                ；

（4）BD₂與EDA反應時，通過控制反應物的物質的量之比，可以得到不同的產物，相同條件下，在水中溶解度較小的產物是                 （寫化學式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：                       。

（5）B₂D₄^2－和             （分子）是等電子體，B₂D₄^2－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色(還原產物為Mn²⁺)，寫出變化的離子方程式：                                 。

（6）右圖分別是E和F的晶胞。晶體中E和F的配位數之比為            。

（7）相同條件下，V₁mLBD₂與V₂mLCD的混合氣體通過足量E₂D₂固體后，氣體體積變?yōu)?i>(V₁+V₂)/2mL（不考慮CD與E₂D₂的反應）,則V₁與V₂的關系滿足：                                               。