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				 解:由于鐵過量.且硫酸在反應(yīng)過程中會(huì)不斷變稀.故發(fā)生的反應(yīng)方程式為:  Fe + 2H2SO4(濃) = FeSO4 + SO2↑+ 2H2O  Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑  且物質(zhì)間物質(zhì)的量存在如下的關(guān)系:Fe - 2H2SO4 - SO2  Fe - H2SO4 - H2  依題意可知: n(SO2) + n(H2) = 11.2 L÷22.4 L · mol-1 = 0.5 mol        n(SO2)×64 g · mol-1 + n(H2)×2 g · mol-1 = 19.6 g  解得:n(SO2)=0.3 mol  n(H2)=0.2 mol  ⑴c(H2SO4)=(0.30 mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol · L-1       ⑵剩余m(Fe)=30.0 g-56 g · mol-1× = 2.0 g     ⑶能反應(yīng)  2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-              n(Cl2)=n(Fe2+)=0.25 mol     2010年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)20分鐘專題突破(9)  專題 鋁及其化合物			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子。某小組在實(shí)驗(yàn)室 中用浸出-萃取法制備硫酸銅：
          


          


          （1）操作I為_______。操作II用到的玻璃儀器有燒杯_______
          


          （2）操作II、操作III的主要目的是_______、富集銅元素。
          


          （3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
          


          已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4 ((OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為 80℃、200℃、300℃。
          


          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容。
          


          限選試劑：2mol•L－1 HCl、1 mol•L－1
H2SO4、0.1 mol•L－1 NaOH、0.1 mol•L－1 BaCl2、蒸餾水。儀器和用品自選。
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)步驟
          
            		
  
  
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，_______________________________________________________________
          
            		
  
  
          說明懸濁液中混__________________________________________,有Cu4(
  OH)6SO4。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________________
          
            		
  
  
          ______________，
          
  
          說明懸濁液中混有Cu( OH) 2。
          
            		
 
          

          


           
          


            （4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL
0.5 mol•L－1的CuSO4溶液，配制時(shí)需稱取_______gCuSO4•5H2O (化學(xué)式量：250)。
          


           
          

			
          
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          某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子。某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

          （1）操作I為_______。操作II用到的玻璃儀器有燒杯_______
          （2）操作II、操作III的主要目的是_______、富集銅元素。
          （3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
          已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4((OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為 80℃、200℃、300℃。
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容。
          限選試劑：2mol?L－1HCl、1 mol?L－1H2SO4、0.1 mol?L－1NaOH、0.1 mol?L－1 BaCl2、蒸餾水。儀器和用品自選。
          實(shí)驗(yàn)步驟
                     		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
           
          步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，_______________________________________________________________
                     		說明懸濁液中混__________________________________________,有Cu4( OH)6SO4。
           
          步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________________
                     		______________，
          說明懸濁液中混有Cu( OH) 2。
           
           
          （4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL 0.5 mol?L－1的CuSO4溶液，配制時(shí)需稱取_______gCuSO4?5H2O (化學(xué)式量：250)。
          

			
          
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          某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實(shí)驗(yàn)室 中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

          （1）操作I為______．操作II用到的玻璃儀器有燒杯______
          （2）操作II、操作III的主要目的是______富集銅元素．
          （3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑 Cu2（0H）2C03懸濁液．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．
          已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4 （（OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫 度依次為 800C、2000C、3000C．
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
          限選試劑：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
          實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分 洗滌后，取濾渣于試管中，______說明懸濁液中混______，有Cu4（ 0H）6S04．
          步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________，
          說明懸濁液中混有Cu（ 0H） 2．
          （4）上述實(shí)驗(yàn)需要1OOmL O.5mol．L-1的CuSO4溶液，配制時(shí)需稱取______gCuSO4.5H2O （化學(xué)式量：250）．
          

			
          
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          某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實(shí)驗(yàn)室 中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

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          （1）操作I為______．操作II用到的玻璃儀器有燒杯______
          （2）操作II、操作III的主要目的是______富集銅元素．
          （3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑 Cu2（0H）2C03懸濁液．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．
          已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4 （（OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫 度依次為 800C、2000C、3000C．
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
          限選試劑：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分 洗滌后，取濾渣于試管中，______
說明懸濁液中混______，有Cu4（ 0H）6S04．
          

          
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，______
______，
          說明懸濁液中混有Cu（ 0H） 2．
          （4）上述實(shí)驗(yàn)需要1OOmL O.5mol．L-1的CuSO4溶液，配制時(shí)需稱取______gCuSO4.5H2O （化學(xué)式量：250）．
          

			
          
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          某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實(shí)驗(yàn)室 中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

          （1）操作I為    ．操作II用到的玻璃儀器有燒杯    
          （2）操作II、操作III的主要目的是    富集銅元素．
          （3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑 Cu2（0H）2C03懸濁液．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．
          已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4 （（OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫 度依次為 80C、200C、300C．
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
          限選試劑：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
          實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分 洗滌后，取濾渣于試管中，    說明懸濁液中混    ，有Cu4（ 0H）6S04．
          步驟2：另取少量懸濁液于試管中，        ，
          說明懸濁液中混有Cu（ 0H） 2．
          （4）上述實(shí)驗(yàn)需要1OOmL O.5mol．L-1的CuSO4溶液，配制時(shí)需稱取    gCuSO4.5H2O （化學(xué)式量：250）．
          

			
          
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