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				(1)Cu2+ (2)Cl-. Ag++Cl-==AgCl↓  (3)Mg2+   (4)B			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          （1）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：
          A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍(lán)色沉淀
          寫出上述反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：
          A+B→白色沉淀：
          Ag++Cl-=AgCl↓
          Ag++Cl-=AgCl↓
          ；
          B+D→白色沉淀：
          Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
          Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
          ；
          C+D→藍(lán)色沉淀：
          Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
          Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
          ．
          （2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
          2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
          ．
          

			
          
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          下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是
              
          A、Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓           MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
              
          B、Fe+Cu2+=Fe2++Cu                Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+Cu
              
          C、Ag++Cl－=AgCl↓                  AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
              
          D、CO2+2OH－=CO32-+H2O           CO2+Cu(OH)2=CuCO3↓+H2O
              
          

			
          
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          A、B、C、D四種可溶性離子化合物，其組成中的陰陽離子各不相同．它們在溶液中電離的陰陽離子分別為：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+．當(dāng)四種物質(zhì)相互反應(yīng)時，有如下現(xiàn)象：①A+B   產(chǎn)生白色沉淀　�、贐+D    產(chǎn)生白色沉淀　�、跜+D    產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
          （1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A
          AgNO3
          AgNO3
          B
          MgCl2
          MgCl2
          C
          CuSO4
          CuSO4
          D
          NaOH
          NaOH

          （2）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+B
          AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
          AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
          B+D
          MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
          MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
          C+D
          CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
          CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
          ．
          

			
          
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