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				7．右圖表示元素周期表前四周期的一部分.關(guān)于元素X.Y.Z.W的敘述正確的是                          X                               Y      Z                                      W              ①X.Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X  ②Y.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z  ③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài).可與鐵粉反應(yīng)  ④W的原子序數(shù)比Z大9  A．只有③     B．①②  C．①②③     D．①②③④  [答案]C			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是         
              ①x、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X
              ②Y、z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z                      
              ③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)
              ④W的原子序數(shù)比Z大9
              A．只有③                             B．①②
              C．①②③                             D．①②③④
          

			
          
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          根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識，回答下列問題：
          


          （1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu+的核外電子排布式________。
          


          （2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
          


          （3）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為________；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________
          


          


          （4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說法正確的是________(填選項(xiàng)字母）。
          


          A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
          


          B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個晶胞中分?jǐn)?個鉀原子
          


          C．氮的第一電離能大于氧
          


          D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
          


          （5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為_______
          


          （6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_______。
          


           
          

			
          
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          根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識，回答下列問題：
          （1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu+的核外電子排布式________。
          （2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
          （3）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為________；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________

          （4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說法正確的是________(填選項(xiàng)字母）。
          A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
          B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個晶胞中分?jǐn)?個鉀原子
          C．氮的第一電離能大于氧
          D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
          （5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為_______
          （6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_______。
          

			
          
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          現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
          （1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          F＞N＞O
          F＞N＞O
          ．
          （2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          H2O＞NH3＞CH4
          H2O＞NH3＞CH4
          ，根據(jù)價層電子對互斥理論預(yù)測BA2D的分子構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形
          ．
          （3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個BC-．與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上．根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡正整數(shù)表示）
          NaFe2（CN）6
          NaFe2（CN）6

          （4）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
786
715
3401
          根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是
          TiN＞MgO＞KCl
          TiN＞MgO＞KCl
          ．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2-有
          6
          6
          個．
          （5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是
          Cr2O3
          Cr2O3
          ．
          

			
          
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          現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
          （1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____．
          （2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____，根據(jù)價層電子對互斥理論預(yù)測BA2D的分子構(gòu)型為______．
          （3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個BC-．與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上．根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡正整數(shù)表示）______
          （4）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
786
715
3401
          根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是______．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2-有______個．
          （5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是______．
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