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				 表中①-⑥為短周期元素及相應(yīng)部分原子半徑的數(shù)據(jù):        元  素   性  質(zhì)           元 素 編 號(hào)               ①      ②      ③      ④      ⑤      ⑥          原子半徑(nm)      a      0.075      b      0.110      c      d          最 高 化 合 價(jià)      +6      +5             +5             +7          最 低 化 合 價(jià)      -2      -3      -2      -3      -1      -1       下列說法正確的是( )  A. 元素①的最外層電子排布為2S22P4  B. 元素②氫化物與元素⑥氫化物之間反應(yīng)形成化合物中只有極性鍵  C. 原子半徑:a＞d＞b＞c  D. 非金屬性:元素⑤＞元素④＞元素①  [答案]C  [解析]先從化合價(jià)角度分析.最高正價(jià)為最外層電子數(shù).最低價(jià)的絕對(duì)值為8減最外層電子數(shù).元素①和元素③同在ⅥA族.由于O無最高正價(jià).可確定元素①為S和元素③為O元素,元素②和元素④同在ⅤA族.半徑大�、冢� ④.馬上確定元素②為N元素④為P元素,元素①的最外層電子排布為3S23P4,NH3與HCl生成NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵,原子半徑大小應(yīng)為S＞Cl＞O＞F.即a＞d＞b＞c,非金屬性:元素⑤＞元素①＞元素④.即F＞S＞P.選C			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          表中①～⑥為短周期元素及相應(yīng)部分原子半徑的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
          

          

          [     ]
          A．元素①的最外層電子排布為2s22p4
          B．元素②氫化物與元素⑥氫化物反應(yīng)形成化合物中只有共價(jià)鍵 
          C．原子半徑：a>d>b>c
          D．非金屬性：元素⑤>元素④>元素① 
          

			
          
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          有四種短周期元素的部分性質(zhì)如下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息填空：
          

          


          
元素
W
        X
Y
Z
          

          
原子半徑
186pm
99pm
66pm
77pm
          

          
核外電子
有4種能級(jí)不同的電子
最外層有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
核外電子占有5個(gè)軌道
有2個(gè)未成對(duì)電子
          

          
單質(zhì)
          部分
          性質(zhì)          		
密度：0.97g?cm-3
          熔點(diǎn)：97.8℃
          能導(dǎo)電          		
沸點(diǎn)：-34.0℃
          不能導(dǎo)電          		
密度：1.43g?L-1
          沸點(diǎn)：-183.0℃
          不能導(dǎo)電          		
熔點(diǎn)：3550℃
          能導(dǎo)電
          注：氣體密度已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況
          （1）元素W在周期表中的位置
          第三周期第ⅠA族
          第三周期第ⅠA族
          ，根據(jù)性質(zhì)描述，元素Z的單質(zhì)是
          石墨
          石墨
          （寫名稱），上述元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是
          Na+
          Na+
          （寫離子符號(hào)）．
          （2）短周期主族元素中，元素X以及與其相鄰元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是：
          HF＞HCl＞H2S
          HF＞HCl＞H2S
          （用化學(xué)式表示）．
          （3）同族元素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是
          b
          b
          （選填序號(hào)）．
          a．元素W所在族，隨著原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
          b．元素X所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性逐漸增強(qiáng)
          c．元素Y所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高
          d．元素Z所在族，隨著原子序數(shù)遞增，最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
          （4）Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，生成物的電子式為
          ，已知生成1mol該產(chǎn)物將伴隨393.51kJ的熱量變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
          ．
          

			
          
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          有四種短周期元素的部分性質(zhì)如下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息填空：
          元素W        XYZ
          原子半徑186pm99pm66pm77pm
          核外電子有4種能級(jí)不同的電子最外層有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子核外電子占有5個(gè)軌道有2個(gè)未成對(duì)電子
          單質(zhì)
          部分
          性質(zhì)          		密度：0.97g?cm-3
          熔點(diǎn)：97.8℃
          能導(dǎo)電          		沸點(diǎn)：-34.0℃
          不能導(dǎo)電          		密度：1.43g?L-1
          沸點(diǎn)：-183.0℃
          不能導(dǎo)電          		熔點(diǎn)：3550℃
          能導(dǎo)電
          注：氣體密度已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況
          （1）元素W在周期表中的位置______，根據(jù)性質(zhì)描述，元素Z的單質(zhì)是______（寫名稱），上述元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是______（寫離子符號(hào)）．
          （2）短周期主族元素中，元素X以及與其相鄰元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是：______（用化學(xué)式表示）．
          （3）同族元素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是______（選填序號(hào)）．
          a．元素W所在族，隨著原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
          b．元素X所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性逐漸增強(qiáng)
          c．元素Y所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高
          d．元素Z所在族，隨著原子序數(shù)遞增，最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
          （4）Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，生成物的電子式為______，已知生成1mol該產(chǎn)物將伴隨393.51kJ的熱量變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
          

			
          
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          下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中的信息，判斷下面敘述正確的是（　�。�
          

          


          
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
          

          
原子半徑（nm）
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
          

          
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、-2
-2
          

			
          
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          下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素性質(zhì)
元素編號(hào)
          

          
A
B
C
D
E
F
G
H
          

          
氫化物的沸點(diǎn)（℃）
-60.7
-33.4
-111.5
100
-87.7
19.54
-84.9
-161.5
          

          
最高化合價(jià)
+6
+5
+4

+5

+7
+4
          

          
最低化合價(jià)
-2
-3
-4
-2
-3
-1
-1
-4
          已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
          請(qǐng)回答：
          （1）表中屬于第三周期元素的是
          ACEG
          ACEG
          （用表中元素編號(hào)填寫）．
          （2）寫出H的最高價(jià)氧化物的電子式：
          ，比較A、D、G三種簡(jiǎn)單陰離子的半徑大�。�
          r（
          S2-
          S2-
          ）＞r（
          Cl-
          Cl-
          ）＞r（
          O2-
          O2-
          ） （用元素符號(hào)表示）
          （3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
          ab
          ab
          ．
          a．MnO2b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4
          （4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          SOCl2+H2O=SO2+2HCl
          SOCl2+H2O=SO2+2HCl
          ．
          （5）工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙時(shí)可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：BD+BD2+Na2CO3=2
          NaNO2
          NaNO2
          +CO2
          ①橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為
          NaNO2
          NaNO2
          ；②每產(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，被吸收尾氣的質(zhì)量是
          152
          152
          g．
          （6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使得銅和稀的強(qiáng)酸甲反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣，在答題卡指定位置繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出必要的說明即可
          ．
          

			
          
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