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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù).投料比及產(chǎn)率等問題.    已知:CO(g)+H2O(g)   H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:        溫度/℃      400      500      830      1000          平衡常數(shù)K      10      9      1      0.6         試回答下列問題   (1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=     .   (2)上述正向反應(yīng)是:     反應(yīng).   (3)某溫度下上述反應(yīng)平衡時.恒容.升高溫度.原化學平衡向     反應(yīng)方向移動.正反應(yīng)速率     (填“增大 .“減小 或“不變 ).容器內(nèi)混合氣體的壓強     (填“增大 .“減小 或“不變 ).   (4)在830℃發(fā)生上述反應(yīng).以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器.其中向正反應(yīng)方向移動的有     .               A      B      C      D          n(CO2)      3      1      0      1          n(H2)      2      1      0      1          n(CO)      1      2      3      0.5          n(H­2O)      5      2      3      2       答案:        1      2      3      4      5      6      7          D      BC      C      C      A      A      C          8      9      10      11      12      13      14          D      C      AD      BD      B      C      D			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
          已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          試回答下列問題
          （1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
          [H2]?[CO2]
          [CO]?[H2O]
          [H2]?[CO2]
          [CO]?[H2O]
          ．
          （2）上述正向反應(yīng)是：
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
          （3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向
          逆
          逆
          反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          （多選扣分）．
          a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
          （5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
          830
          830
          ℃．
          （6）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
          BC
          BC
          （選填A、B、C、D）．
          

          


          

A
B
C
D
          

          
n（CO2）
3
1
0
1
          

          
n（H2）
2
1
0
1
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
          

			
          
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          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
          已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          試回答下列問題
          （1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          （2）某溫度下，上述反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進行的有
          BC
          BC
          （選填A、B、C、D）．
          

          


          

A
B
C
D
          

          
n（CO2）
3
1
0
1
          

          
n（H2）
2
1
0
1
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
          （4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是
          60%
          60%
          ．
          

			
          
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          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
          已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          試回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
          （2）某溫度下，上述反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）830℃時，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進行的有
          BC
          BC
          （選填字母）．
          

          


          

A
B
C
D
          

          
n（CO2）/mol
3
1
0
1
          

          
n（H2）/mol
2
1
0
1
          

          
n（CO）/mol
1
2
3
0.5
          

          
n（H2O）/mol
5
2
3
2
          （4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達到平衡時，CO的體積分數(shù)是
          16%
          16%
          ，反應(yīng)達到平衡后，保持溫度和體積不變再向容器中加入加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達到新平衡時，CO的體積分數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”“減小”或“不變”）
          

			
          
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          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
          已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)Kc
9.94
9
1
          試回答下列問題：
          （1）上述正向反應(yīng)是：
          放熱
          放熱
           反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
          （2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
          BCE
          BCE
          （選填A、B、C、D、E）．
          

          


          

A
B
C
D
E
          

          
n（CO2）
3
1
0
1
1
          

          
n（H2）
2
1
0
1
2
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
3
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
1
          （3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K；
          C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
          CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，
          則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
          K=
          K1
          K2
          K=
          K1
          K2
          ．
          （4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
          75%
          75%
          ．
          （5）若在800℃進行，設(shè)起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
          x
          x
          ．
          （6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
          4
          9
          4
          9
          ．
          

			
          
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          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
          已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)Kc
9.94
9
1
          試回答下列問題：
          （1）上述正向反應(yīng)是：
          放熱
          放熱
           反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
          （2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
          BCE
          BCE
          （選填A、B、C、D、E）．
          

          


          

A
B
C
D
E
          

          
n（CO2）
3
1
0
1
1
          

          
n（H2）
2
1
0
1
2
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
3
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
1
          （3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
          75%
          75%
          ．
          （4）若在800℃進行，設(shè)起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
          x
          x
          ．
          （5）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
          0.44
          0.44
          ．
          

			
          
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