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如下圖裝置,A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na₂SO₄濾紙條上的鉑夾，電源a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電, 電解一段時間后A、B中均有氣體如圖所示。

（1）電源的a極為          （填正、負(fù)極）。

（2）在濕的Na₂SO₄濾紙條中心滴KMnO₄液滴，現(xiàn)象是                        。

（3）寫出A中電極反應(yīng)式                                                  。

（4）若電解一段時間后A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K₂、K₃，閉合K₁電流表的指針偏轉(zhuǎn)，此時B極電極反應(yīng)式為                                            。

（11分）為測定含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙二位同學(xué)設(shè)計了二種不同的實驗方案。

已知：2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂   2Na₂O₂+2H₂O=== 4NaOH+O₂

    甲：用圖l所示裝置，通過測定Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成O₂的體積來測定樣品的純度。

 (1)C中所盛的藥品是：              。

    (2)A中橡皮管的作用是：                                                 。

    (3)利用該實驗方案所測Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是        (填選項字母)。

     a．裝置A、B中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響

     b．裝置C中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響

     c．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左高右低

     d．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左低右高

乙：稱取3．500 g試樣，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。

(4)取上述所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖         ，取溶液所用儀器的名稱是              。

(5)滴定操作平行實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表：

由表中數(shù)據(jù)計算樣品中Na₂O₂純度為           。

海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H₂），再合成甲醇來代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

已知：① CH₄(g)＋H₂O (g)＝CO (g)＋3H₂ (g)     △H₁＝+206.2kJ·mol^-1

② CH₄(g)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂(g)     △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH_­­4 (g)＋2H₂O (g)＝CO­₂ (g)＋4H₂ (g)   △H₃＝+165.0 kJ·mol^-1

（1）CH₄(g)與CO₂ (g)反應(yīng)生成CO(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為     。

（2）從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)②作為合成甲醇更適宜方法的原因是     。

（3）水煤氣中的H₂可用于生產(chǎn)NH₃，在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH₃)₂]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是： [Cu(NH₃)₂]Ac + CO + NH₃  [Cu(NH₃)₃]Ac·CO    △H＜0

 [Cu(NH₃)₂]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是     。

（4）將CH₄設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。0＜V≤44.8 L時，電池總反應(yīng)方程式為     。

② 44.8 L＜V≤89.6 L時，負(fù)極電極反應(yīng)為     。

③ V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為     。