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（2012?閘北區(qū)一模）合成氨工業(yè)中原料氣（H₂、CO的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸亞銅氨溶液來吸收原料氣中的CO：Cu（NH₃）₂Ac（溶液）+CO（g）?Cu（NH₃）₂Ac?CO（溶液）+Q kJ（Q＞0），吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨．
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；升高溫度K值將（選填“增大”“減小”“不變”）．
（2）必須除去原料氣中CO的原因是，欲充分吸收CO，適宜的條件是（選填序號）
a．升高溫度      b．增大壓強    c．增大醋酸亞銅氨溶液濃度
吸收CO時，溶液中Cu（NH₃）₂Ac和Cu（NH₃）₂Ac?CO的濃度（mol/L）變化情況如下：

	0min	30min	45min	60min	90min
Cu（NH3）2Ac	2.0	1.2	0.9	0.9	1.8
Cu（NH3）2Ac?CO	0	a	1.1	1.1	0.2

（3）前30min Cu（NH₃）₂Ac的平均反應(yīng)速率為；
（4）60min時改變的條件可能是．

（2013?德州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）在一密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
K	4.1×106	K1	K2

①比較K₁、K₂的大�。篕₁K₂填“＞”、“=”或“＜”）；
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
a．υ（N₂）_正=3υ（H₂）_逆
b．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（2）298K時，1.00g N₂H₄（l）與足量的N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合氣）在進入合成塔前常用[Cu（NH₃）₂]Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：
[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu(NH3)3]Ac?C

O

＜0
生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是；[Cu（NH₃）₂]Ac溶液吸收原料氣中CO的適宜條件應(yīng)是．
（4）對反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（填字母序號）．
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C
c．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．