題目列表(包括答案和解析)
I．下圖為向25mL0．1mol／L NaOH溶液中逐滴滴加0．2moL／L CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線
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(1)B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確? (選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間內(nèi)還是BD區(qū)間內(nèi)? (若正確，此問(wèn)不答)
(2)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)
(3)在AB區(qū)間內(nèi)，c(OH-)>c(H+)，則c(OH-)與c(CH3COO-)的大小關(guān)系是
A．c(OH-)一定大于c(CH3COO-)
B．c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C．c(OH-)一定等于c(CH3COO-)
D．c(OH-)可能大于、小于或等于C(CH3COO-)
(4)在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)。(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ．在溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol／L，c(OH-)=10-bmol／L，已知a+b=12，則：
(5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
(6)該NaOH稀溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度的精確值是 mol／L(用含字母的表達(dá)式表示)
(7)在該溫度下(t℃)，將100mL 0．1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol／L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
| 元素 | 原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) | ||
| A | 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
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| B | 形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)為固體 | ||
| C | 生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種常見(jiàn)的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 | ||
| D | 地殼中含量最多的元素 | ||
| E | 與D同主族 | ||
| F | 與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) |
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已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱(chēng),E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
(1)A2D2分子的電子式為_(kāi)_____，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)_____。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____。
(3)單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)_____
(4)下列敘述正確的是______(填序號(hào)）。
a． M是極性分子,N是非極性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 d． BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(5) 已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol
②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
寫(xiě)出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：__________________________
(6)在0.5 L的密閉容器中，一定量的C2和A2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g) △H ＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①試比較K1,K2的大小，K1________K2(填寫(xiě)“ >”、“=”或“<”）。
②在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1 mol、2 mol時(shí),則該反應(yīng)的 V(C2)正_________(C2)逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）。
（16分）下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
| 元素性質(zhì)[ | 元素編號(hào) | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 氫化物的沸點(diǎn)（℃） | －60.7 | －33.4 | －111.5 | 100 | －87.7 | 19.54 | －84.9 | －161.5 |
| 最高化合價(jià) | +6 | +5 | ＋4 |
| +5 |
| +7 | ＋4 |
| 最低化合價(jià) | －2 | －3 | －4 | －2 | －3 | －1 | －1 | －4 |
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙。
請(qǐng)回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是 ▲ （用表中元素編號(hào)填寫(xiě)）。
（2）寫(xiě)出H的最高價(jià)氧化物的電子式： ▲ ，比較A、D、G三種簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：r( ▲ )＞r( ▲ )＞r( ▲ ) （均用實(shí)際的元素符號(hào)表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）________▲_________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ▲ 。
（5）工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙時(shí)可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：
BD+BD2+Na2CO3=2 ▲ +CO2
①橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為 ▲ 。
�、诿慨a(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，被吸收尾氣的質(zhì)量是 ▲ g。
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使得銅和稀的強(qiáng)酸甲反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣，在答題卡指定位置繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖，作出必要的說(shuō)明即可。
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